Question

【題目】黃銅是銅和鋅的合金，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測定黃銅中銅的含量時，取黃銅樣品40g，放入燒杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為239.6g，請計算

①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 ；

②參與反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量是 ；

③黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

【答案】（1）0.4g ；（2）19.6g；（3）67.5%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：200g+40g-239.6g=0.4g

（2）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為X，需要的金屬鋅的質(zhì)量為y

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

65 98 2

Y x 0.4g

98:2=x:0.4g 65:2=y:0.4g

X=19.6g Y=13g

（3） 黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：67.5%

答：生成的氫氣為0.4g；參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為19.6g，黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%