Question

1．銅鎂合金常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料，欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請(qǐng)計(jì)算：

次　數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體質(zhì)量/g	8.5	7	6.6	6.6

（1）銅鎂合金中銅的質(zhì)量是6.6g．
（2）求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 由表格數(shù)據(jù)分析可知，第一次加入50g稀硫酸，合金的質(zhì)量減少了10g-8.5g=1.5g；第二次加入50g稀硫酸，合金的質(zhì)量減少了8.5g-7g=1.5g；第三次加入50g稀硫酸，合金的質(zhì)量減少了7g-6.6g=0.4g；第四次加入稀硫酸，剩余固體質(zhì)量不再減小，說明剩余固體全部為銅；由題意，50g稀硫酸能與1.5g鎂恰好完全反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式計(jì)算出參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）第一次加入50g稀硫酸，合金的質(zhì)量減少了10g-8.5g=1.5g；第二次加入50g稀硫酸，合金的質(zhì)量減少了8.5g-7g=1.5g；第三次加入50g稀硫酸，合金的質(zhì)量減少了7g-6.6g=0.4g；第四次加入稀硫酸，剩余固體質(zhì)量不再減小，說明剩余固體全部為銅；銅鎂合金中銅的質(zhì)量是6.6g．
（2）由表格數(shù)據(jù)分析可知，50g稀硫酸能與1.5g鎂恰好完全反應(yīng)．
設(shè)參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24   98
1.5g  x
$\frac{24}{98}=\frac{1.5g}{x}$      x=6.125g
所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6.125g}{50g}$×100%=12.25%．
答：（1）6.6；（2）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，細(xì)致地分析題意圖表信息是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．