Question

小文稱取含有一種雜質的鐵粉5.6克與足量的稀鹽酸反應后，收集到0.21克氫氣，則該雜質為（ ）
A．Zn
B．Cu
C．Al
D．Ag

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)鐵與鹽酸反應的化學方程式可以計算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣．由于0.2g＜0.21g，說明不純的鐵中所含的雜質能與鹽酸反應且能產生氫氣，而且等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與鹽酸反應產生的氫氣多．
解答：解：由于銀和銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，不能與酸反應產生氫氣，
因此將選項B、D排除．
由于鐵、鋅、鋁的相對原子質量與化合價的比由小到大的順序是：鋁＜鐵＜鋅．
因此等質量的鐵、鋅、鋁與鹽酸反應時產生的氫氣質量由多到少的順序是：鋁＞鐵＞鋅．
設5.6g純鐵與鹽酸反應生成氫氣的質量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
5.6g          x
=解得：x=0.2g＜0.21g
說明等質量的含雜質的鐵與鹽酸反應時產生的氫氣多
由于在給定金屬中能夠得到較多氫氣的是鋁，所以可以判定雜質為鋁．
故選C．
點評：本題的關鍵是所含雜質：能與鹽酸反應、能產生氫氣、與鐵的質量相等時比鐵產生的氫氣多．