Question

實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合后制取氧氣．現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫的溶液的錐形瓶中，反應(yīng)結(jié)束后，共收集1.6g氣體．請完成下列問題：
（1）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，采取的基本操作分別是

 

、洗滌并烘干濾渣，則最后所稱得濾渣的質(zhì)量為

 

g；
（2）計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變；
（2）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量可以計算過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量．

解答：解：
（1）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，過氧化氫完全分解生成水和氧氣，所以反應(yīng)結(jié)束后，過濾得到的濾渣是二氧化錳，質(zhì)量是2.5g．
（2）設(shè)原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O2

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
 68              32
  x              1.6g

68

x

=

32

1.6g

x=3.4g
該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

3.4g

100g

×100%=3.4%
答案：
（1）過濾  2.5 
（2）原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3.4%．

點評：催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)都不變，而物理性質(zhì)是否改變無法確定，理解催化劑的性質(zhì)時要注意這一點．