將11g含少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水,也不溶于酸)的碳酸鈉固體,加入到43.8g稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳氣體4.4g,請計算:
(1)求原固體中碳酸鈉的質(zhì)量;
(2)求反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù).
分析:(1)根據(jù)氣體的質(zhì)量代入碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式來計算碳酸鈉的質(zhì)量;
(2)根據(jù)生成的氯化鈉的質(zhì)量和樣品中氯化鈉的質(zhì)量計算反應(yīng)后溶質(zhì)的總質(zhì)量,利用質(zhì)量守恒計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量,最后計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
解答:解:(1)設(shè)原固體中碳酸鈉的質(zhì)量為X,生成氯化鈉的質(zhì)量為Y.
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106         117         44
X           Y           4.4g

  
106
X
=
44
4.4g
   X═
106×4.4g
44
═10.6g
   
117
Y
=
44
4.4g
  Y═
117×4.4g
44
═11.7g
(2)反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為:
11.7g
10.6g+43.8g-4.4g
×100%═23.4%
答:原固體中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g;
反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為23.4%.
點評:本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,利用二氧化碳的質(zhì)量代入計算是關(guān)鍵,學(xué)生還應(yīng)熟悉質(zhì)量分數(shù)的計算.
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將11g含少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水,也不溶于酸)的碳酸鈣固體,加入到43.8g鹽酸溶液中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體4.4g.請計算:原固體中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).(結(jié)果精確到0.1%)

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(2010?黃石)將11g含少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水,也不溶于酸)的碳酸鈉固體,加入到43.8g鹽酸溶液中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生CO氣體4.4g,請計算:
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(1)原固體中Na2CO3的質(zhì)量;

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(1)求原固體中碳酸鈉的質(zhì)量;
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