Question

（2012?泉港區(qū)質(zhì)檢）廢棄金屬隨意丟棄不但造成資源浪費，還會造成有毒金屬對環(huán)境的污染．某化學興趣小組的同學為了從含有錳、銅、鐵的廢棄合金中回收鐵和銅，同時得到MnSO₄晶體，設(shè)計了如下實驗方案，并展開實驗．請你共同參與：

（1）興趣小組的同學查找資料得知如下化學反應(yīng)：Mn+FeSO₄=MnSO₄+Fe，該反應(yīng)的基本類型屬于

置換

反應(yīng)．
（2）錳、銅、鐵三種金屬的活動性順序是

Mn

＞

Fe

＞

Cu

（用元素符號填寫）；金屬A是

Fe

（填化學式）．
（3）操作a的需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、

漏斗

；操作b的名稱是

蒸發(fā)（或結(jié)晶）

．
（4）小明認為步驟①中的試劑X可用稀H₂SO₄，寫出步驟①中的一個化學方程式：

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．你認為試劑X還可用

CuSO₄（硫酸銅）

溶液．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的特點吧分析反應(yīng)的類型；
（2）根據(jù)金屬活動性順序、實驗的目的和操作過程進行分析解答；
（3）根據(jù)實驗的目的分析操作，選擇儀器；
（4）根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式．

解答：解：（1）在反應(yīng)Mn+FeSO₄=MnSO₄+Fe中，一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；
（2）由題意可知，金屬A能用磁鐵吸附，說明了金屬A是鐵．通過加入試劑①能將廢棄的合金中的鐵、錳反應(yīng)進入溶液中，銅不反應(yīng)，說明了試劑①可能是硫酸或硫酸銅，鐵、錳的活動性大于銅．通過加入過量的B，能將鐵置換出來，溶液中只有硫酸錳，說明了金屬B是錳，錳的活潑性大于鐵．所以三種金屬的活動性順序是：是 Mn＞Fe＞Cu；
（3）將濾渣與濾液分離可用過濾的方法，過濾時需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等．蒸發(fā)結(jié)晶可以從溶液中得到晶體；
（4）①中的試劑X如用稀H₂SO₄，步驟①中的一個反應(yīng)可以是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑或Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑反應(yīng)；由上述分析可知，試劑X還可用CuSO₄溶液．
故答為：（1）置換；（2）Mn、Fe、Cu，F(xiàn)e；（3）漏斗，蒸發(fā)；（4）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，CuSO₄．

點評：本題難度不大，掌握置換反應(yīng)的特征、金屬活動性順序應(yīng)用、混合物的分離方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．