Question

【題目】工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制得的燒堿中常含有一定量的氯化鈉。為測定某燒堿樣品的純度，同學們設(shè)計了如下方案。

方案一：稱取m g燒堿樣品 測定消耗稀鹽酸的質(zhì)量。

方案二：稱取m g燒堿樣品 測定生成沉淀的質(zhì)量。

請回答：

（1）方案一中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。

（2）方案一中為減少誤差，最好選擇下列方法中的______。（填字母）來判斷反應(yīng)恰好完全進行。

A 向樣品溶液中滴加2~3滴無色酚酞溶液,根據(jù)溶液顏色變化判斷.

B 測定過程中邊滴加稀鹽酸邊用PH試紙頻繁測定混合液的PH

C 向樣品溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，根據(jù)顏色變化判斷。

（3）小李同學認為判斷方案二中，氯化鐵FeCl3溶液過量的化學方法是______。

（4）小李同學可將方案二中的FeCl3溶液換成稀硝酸和_______(填化學式)溶液也能達到實驗的目的。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl＝NaCl+H2O A 取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成 AgNO3

【解析】

（1）方案一中，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；

（2）A．向樣品溶液中滴加2～3滴無色酚酞溶液，當溶液由紅色恰好變成無色，說明恰好完全反應(yīng)；

B．測定過程中，邊滴加稀鹽酸邊用pH試紙頻繁測定混合液的pH，恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH=7，鹽酸過量時溶液的pH<7，但是測到pH=7幾率很小，不易確定剛好完全反應(yīng)；

C．向樣品溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，恰好完全反應(yīng)時溶液由藍色變成紫色，顏色變化不明顯；

由以上分析可知，方案一中，為減少誤差，最好選擇下列方法中的A來判斷反應(yīng)恰好完全進行。

故填：A；

（3）氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，判斷方案二中FeCl3溶液過量的化學方法是：取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成；

（4）可將方案二中的FeCl3溶液換成稀硝酸和AgNO3溶液，也能達到實驗?zāi)康模�這是因為硝酸銀能和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計算氯化鈉質(zhì)量，進一步可以計算氫氧化鈉質(zhì)量及其質(zhì)量分數(shù)。故填：AgNO3。