分析 (1)根據(jù)鑄造金幣的物質(zhì)的性質(zhì)考慮;
(2)在金屬活動(dòng)性順序中,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣;
(3)根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來分析解答;
(4)根據(jù)用NiO與CO在高溫下反應(yīng)冶煉鎳,利用的是一氧化碳的還原性,寫出反應(yīng)的方程式.
解答 解:(1)鑄造硬幣的合金需要具備耐磨性、抗腐蝕性好、具有一定的金屬光澤,價(jià)格不易過于貴重,不需要考慮其導(dǎo)電性;
(2)Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑,說明鎳在氫的前面,F(xiàn)e+NiSO4═Ni+FeSO4,說明鐵在鎳的前面,故金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篈l>Zn>Fe>Ni>Cu;
(3)鎳在銅的前面,銅在銀的前面,故鎳的活動(dòng)性強(qiáng)于銀,能與硝酸銀溶液反應(yīng);
(4)用NiO與CO在高溫下反應(yīng)冶煉鎳,利用的是一氧化碳的還原性,反應(yīng)的方程式是:CO+Ni$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni+CO2.
故答案為:
(1)D;(2)Al>Zn>Fe>Ni>Cu;(3)能;(4)CO+NiO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni+CO2;還原性.
點(diǎn)評(píng) 掌握金屬的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵.要熟練掌握金屬活動(dòng)性順序及其意義.
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A. | 分子的質(zhì)量和體積都很小 | B. | 分子間有間隔 | ||
C. | 分子在不斷運(yùn)動(dòng) | D. | 分子由原子構(gòu)成 |
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