Question

5.6g鐵和銅的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量可能是（ ）
A．0.2g
B．0.18g
C．0g
D．0.4g

Answer 1

【答案】分析：鐵會(huì)和硫酸反應(yīng)；銅不會(huì)和硫酸反應(yīng)；寫出化學(xué)方程式，假設(shè)5.6G全部是鐵，代入鐵的質(zhì)量計(jì)算出氫氣的質(zhì)量，這是氫氣質(zhì)量的最大值．
解答：解：鐵會(huì)和硫酸反應(yīng)，銅不會(huì)和硫酸反應(yīng)；假設(shè)5.6g全部是鐵，與硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑
56                   2
5.6g                 x
    x=0.2g
因?yàn)?.6g是鐵和銅的混合物，因此氫氣的質(zhì)量一定小于0.2g，因?yàn)?.6g是鐵和銅的混合物，只要有鐵，則一定會(huì)產(chǎn)生氫氣，因此氫氣的質(zhì)量一定不為0．
故選B
點(diǎn)評(píng)：本題采用極端假設(shè)法，求出氫氣的最大值，然后分析氫氣質(zhì)量的范圍．