Question

已知氫化鉀能與水發(fā)生如下反應：KH+H₂O=KOH+H₂↑．現(xiàn)準確稱取20g氫化鉀放入230.5g水中，充分反應后，向所得的溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為15%的硫酸鎂溶液，至恰好完全反應，不再產(chǎn)生沉淀為止．計算下列各問題：
（1）在氫化鉀與水反應中所產(chǎn)生的氫氣的質量是多少克？
（2）反應中所加入硫酸鎂溶液的質量是多少克？
（3）最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

（1）設產(chǎn)生H₂的質量為x，生成KOH的質量為y．
由化學反應方程式：
 KH+H₂O=KOH+H₂↑
 40     56  2
 20     y   x

40

20

=

2

x

x=1 g

40

20

=

56

y

y=28 g
（2）設所加硫酸鎂溶液的質量為m，生成的硫酸鉀和氫氧化鎂的質量分別為n和w．由反應方程式：
2KOH+MgSO₄=K₂SO₄+Mg（OH）₂↓
112   120    174    58
28   m×15%   n      w

2×56

28

=

120

m×15%

m=200 g    

2×56

28

=

174

n

n=43.5 g

2×56

28

=

58

w

w=14.5 g
（3）WK2SO4%=

43.5

(20+230.5+200-1-14.5)

×100%=10%         
答：產(chǎn)生氫氣1 g，所加硫酸鎂溶液為200 g，所得溶液中溶質質量分數(shù)為10%．