Question

一定量銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應，過濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反應后，所得產物的質量是原混合物質量的一半，則原混合物中銅粉和鎂粉的質量比為                                                （   ）

A．1∶1             B．4∶3             C．2∶3             D．3∶2

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：一定量銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應，則鎂粉將全部反應掉，只有銅粉剩余；設原混合物的質量為a，混合物中銅的質量為x，則：

2Cu+O₂2CuO

128           160

x          a/2

128：160=x：a/2

x=2a/5

故混合物中鎂的質量為3a/5，則原混合物中銅粉和鎂粉的質量比為（2a/5）：（3a/5）=2：3.

選C。

考點：根據化學方程式計算。

點評：參加化學反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。本題解題的技巧是設混合物的質量和混合物中銅的質量，通過設而不求的方法求解銅和鎂的質量比。