【題目】化學和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應用等密切相關。

1)用活性炭+超濾膜+紫外線組合工藝獲得直飲水。其中活性炭的作用是______。

2)餐廳制作美食用到的下列食物中,富含蛋白質的是______(填序號)

3)使用電動觀光車,有效減少了CO2、SO2、CO等氣體的排放,這些氣體中能引起溫室效應的是______,會造成酸雨的是______。

4)下列做法中,不符合低碳生活理念的是______。

A 在生產、生活中提倡使用節(jié)能技術

B 盡量選用公共交通,少開車

C 分類處理生活垃圾

D 保持飲水機24小時開啟

【答案】吸附 C CO2 SO2 D

【解析】

(1)凈水過程中,活性炭起吸附作用,吸附水中的色素和異味,故填寫:吸附;

(2)番茄富含維生素,橄欖油富含油脂,雞蛋中富含蛋白質,故填寫:C;

(3)三種氣體中,會引起溫室效應的是CO2,故填寫:CO2;

會造成酸雨的是SO2,故填寫:SO2;

(4)“低碳生活理念就是指要盡量減少生活中所耗用的能量,主要是從節(jié)電、節(jié)氣和回收三個環(huán)節(jié)來倡導低碳生活,故填寫:D

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】人體攝入維生素C不足會引起壞血病,缺乏者可在醫(yī)生指導下通過服用維生素C片來補充.已知維生素C的化學式為C6H8O6,請回答:

(1)維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比是 _________ ;

(2)維生素C的相對分子質量是 _________ 

(3)維生素C中碳元素的質量分數(shù)是 _________ (精確到1%)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線,下列說法中正確的是(

A.30℃時甲溶液中溶質的質量分數(shù)一定比乙溶液的大

B.40℃時分別向100克水中加入50克甲和乙,再將所得溶液降溫至20℃,則兩溶液析出的固體一樣多

C.甲的溶解度比乙大

D.40℃時,將50克甲物質溶于100g水中,恰好能得到150克甲的飽和溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家在CO低溫氧化的研究上取得了突破性進展。利用四氧化三鈷納米棒,可將汽車尾氣中的CO在低溫下與氧氣反應轉化為CO2,示意圖如下。下列關于該轉化幾點說法,不正確的是

A.反應前后氧原子數(shù)不發(fā)生變化

B.反應中CO與O2的質量比為7:4

C.四氧化三鈷納米棒可能是反應的催化劑

D.反應前后分子的數(shù)目沒有發(fā)生改變,分子的種類一定發(fā)生改變

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】AG表示初中化學常見的物質,其中C是大理石的主要成分,各物質間相互轉化關系如圖所示.請回答下列問題:

1B的化學式為_____;反應④屬于化學基本反應類型中的_____

2A是一種常見的鈉鹽,它的一種俗稱是_____;說出它一條用途_____;反應②的化學方程式為_____.反應③的化學方程式為_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度

B.常用冷卻結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體

C.40時,將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中,充分攪拌后,所得溶液的溶質質量分數(shù)為39.0%

D.將20的硝酸鉀飽和溶液升溫至60,溶液的溶質質量分數(shù)增大(忽略水分蒸發(fā))

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關問題進行研究。

(查閱資料)

①無水硫酸銅是白色固體,吸水變藍。

②生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質()及不溶性雜質,生產過程中需先將粗鹽精制。

③生產原理:。分離得晶體A,并使其充分受熱,可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。

④氯化銨分解的化學方程式是:。

⑤部分生產流程如圖所示:

(問題討論)

1)①寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的化學方程式________

②反應(1)中加入適量鹽酸的目的是________。

2)上述生產流程中可循環(huán)使用的物質是________(填字母)。

A B NaOH C HCl D

(組成探究一)

3)①晶體A受熱分解的化學方程式為________。

②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A,請完成下表(裝置從下圖中選擇)

選擇的裝置

實驗現(xiàn)象

實驗結論

________(填字母)

________

樣品不含晶體A

(組成探究二)

4)取純堿樣品加水溶解,向該溶液中加入過量稀,再滴加溶液,有白色沉淀。產生沉淀的化學方程式為________,由此確定純堿樣品含有雜質NaCl。

(組成探究三)

5)同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度,設計了如下實驗:

①氯化鋇溶液過量的目的是________。判斷氯化鋇已過量的方法是________。

②判斷濾渣是否洗凈的方法是:取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加________,若無沉淀產生,則已洗凈。

③根據(jù)實驗數(shù)據(jù),計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為________(列出計算過程,保留一位小數(shù))。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】向盛有等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸的三支試管中,分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬粉末,其發(fā)生反應的質量關系如圖所示。請認真讀圖并判斷下面分析不合理的是

A.反應速率:Mg>Fe>Zn

B.反應生成等質量的氫氣

C.Zn反應后所得溶液溶質質量分數(shù)最大,Mg反應后所得溶液溶質質量分數(shù)最小

D.若將上述三只試管中的稀硫酸換成等質量、等溶質質量分數(shù)的硫酸銅溶液,也分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬粉末,反應生成等質量的銅且消耗金屬Mg、Fe、Zn的質量比值是:24:56:65

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,A、B、C為三種物質的溶解度曲線,下列說法正確的是

A.A、BC三種物質中溶解度最小的是C

B.t2℃時,將AB、C的飽和溶液分別降溫到t1,所得溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是B>A>C

C.t1時,將25gB物質投入100g水中,充分溶解,溫度不變,所得溶液為飽和溶液

D.t2℃時,將AC的混合溶液(兩者均已達到飽和),降溫到t1,析出的晶體含有AC

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