Question

邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，以下推理正確的是（　�。�       

A．中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)          

B．堿溶液的pH大于7，因此pH大于7的溶液一定是堿溶液               

C．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8（氦為2），因此微粒一定是稀有氣體元素的原子        

D．酒精完全燃燒生成二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為2：3，因此推出酒精分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：3           

Answer 1

【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．                                         

【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；常見的酸 酸的通性；常見的堿 堿的通性．                                          

【分析】A．根據(jù)中和反應(yīng)的概念解答；                            

B．有些鹽類顯堿性．例如碳酸鈉溶液；                            

C．根據(jù)原子最外層電子數(shù)為8（氦除外）的微�？赡芤辉�子陽(yáng)離子或陰離子解答．           

D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析．                                    

【解答】解：A．中和反應(yīng)生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應(yīng)不都是中和反應(yīng)，例如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不是中和反應(yīng)，故錯(cuò)誤；                                   

B．pH大于7的溶液不一定是堿的溶液，也可能是某些鹽的溶液，例如碳酸鈉的溶液呈堿性，屬于鹽類物質(zhì)，故錯(cuò)誤；                                         

C．原子最外層電子數(shù)為8（氦除外）的微�？赡苁窃�子、陽(yáng)離子或陰離子，因此微粒不一定是稀有氣體元素的原子，故錯(cuò)誤；                                                

D．一個(gè)二氧化碳分子中含有1個(gè)碳原子，1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子，所以二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為2：3時(shí)，碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為2：6=1：3，而由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，因此推出酒精分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：3，故正確．                                   

故選D．                                                    

【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是對(duì)常見的概念、理論的推理，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．