Question

23、化學(xué)活動(dòng)組同學(xué)為驗(yàn)證 Al、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)它們分別與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
所用藥品：相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸；   大小、形狀相同的Al、Fe、Cu
實(shí)驗(yàn)記錄：

		Al	Fe	Cu
現(xiàn)象	開始時(shí)	幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生氣泡速率慢	無(wú)氣泡產(chǎn)生
	一段時(shí)間后	產(chǎn)生氣泡速率快	產(chǎn)生氣泡速率慢	無(wú)氣泡產(chǎn)生

分析與結(jié)論：
（1）銅表面始終無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是

銅和稀鹽酸不反應(yīng)

；
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)鋁表面幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是

鋁表面有致密的保護(hù)膜

；
（3）上述實(shí)驗(yàn)證明，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是

Al＞Fe＞Cu

．
拓展與應(yīng)用：
（4）判斷：某酸雨多發(fā)地區(qū)，欲鑄造一座金屬雕像，應(yīng)選用以上三種金屬中的

Cu

．
（5）解釋：為什么不能用鐵制容器盛稀鹽酸（用化學(xué)方程式表示）

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
反思：
（6）比較上述三種金屬的活動(dòng)性，除采用金屬與酸溶液反應(yīng)的方法外，還可以選用的方法是

Al、Cu、FeCl₂

（寫出所用物質(zhì)即可）．

Answer 1

分析：利用金屬的活動(dòng)順序解題．排在氫前面的金屬可以和酸反應(yīng)放出氫氣且越靠前的金屬放出氫氣的速率越快；排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）根據(jù)金屬的活動(dòng)順序表，排在氫前面的金屬可以和酸反應(yīng)放出氫氣且越靠前的金屬放出氫氣的速率越快，銅排在氫的后面所以不和鹽酸反應(yīng)；
   （2）鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁薄膜起到保護(hù)作用；
   （3）根據(jù)放出氫氣的程度和快慢可知，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是：Al＞Fe＞Cu；
   （4）因?yàn)殂~和酸不反應(yīng)所以應(yīng)建銅雕像；
   （5）鐵排在氫的前面可以和稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣；所以化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
   （6）還可以利用金屬和鹽溶液反應(yīng)判斷金屬的活動(dòng)順序，故用Al、Cu、FeCl₂．
故答案為：（1）銅和稀鹽酸不反應(yīng)；（2）鋁表面有致密的保護(hù)膜；（3）Al＞Fe＞Cu；（4）Cu；（5）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（6）Al、Cu、FeCl₂

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查金屬的活動(dòng)順序表，并根據(jù)：排在氫前面的金屬可以和酸反應(yīng)放出氫氣且越靠前的金屬放出氫氣的速率越快，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來，來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．