(2011?和平區(qū)二模)某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購買的硫酸銨化肥是否合格,他稱取27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱,產(chǎn)生的氮?dú)庥?00.0g廢硫酸吸收.測得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示,所涉及的反應(yīng)為:(NH4)SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O↑;2NH3+H2SO4=(NH4)SO4.請(qǐng)計(jì)算:(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣
6.8
6.8
g
(2)該化肥的含氨量為
20.4%
20.4%
(精確到0.1%),則這種化肥屬于
合格
合格
(填“合格”或“不合格”,合格硫酸銨含氮量為20%以上)產(chǎn)品.
(3)請(qǐng)計(jì)算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)
分析:(1)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解答
(2)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律和根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算解答
(3)運(yùn)用根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求解
解答:解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題中圖示可知生成的氨氣質(zhì)量為106.8g-100g=6.8g,故(1)答案:6.8g
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律氨氣中的氮元素質(zhì)量即硫酸銨化肥中氮元素的質(zhì)量,氨氣中氮元素的質(zhì)量為6.8g×
14
17
=5.6g,故化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
5.6g
27.5g
×100%=20.4%
設(shè)溶液中硫酸的質(zhì)量為x
2NH3+H2SO4=(NH42SO4
34   98         
6.8g  x
34
6.8g
=
98
x

 x=19.6g
廢硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
19.6g
100g
×100%=19.6%
答:溶液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%
故答案為:(1)6.8
(2)20.4% 合格
(3)19.6%
點(diǎn)評(píng):本題是綜合性計(jì)算題,考查質(zhì)量守恒定律的計(jì)算、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,側(cè)重計(jì)算能力的考查,平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)一定注意多做多總結(jié)規(guī)律,尋找解題思路.
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(1)紅磷在空氣中燃燒
4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5

(2)工業(yè)電鍍前常用稀鹽酸除鐵銹
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(3)點(diǎn)燃酒精的化學(xué)方程式
C2H3OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O
C2H3OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O

(4)電解水的反應(yīng)
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2

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