Question

（7分）向裝有等量水的A、B、C三個燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO₃固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。

（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是     （填序號）；

（2）圖二中能表示NaNO₃溶解度曲線的是         （填“甲”或“乙”）；

（3）要使B燒杯中剩余的固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是           ；

（4）圖二中A點的含義______________________________；

（5）t₂℃時，將30g甲溶于50g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為____________；

（6）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，對所得溶液的敘述正確的是       （填序號）。

A．甲、乙都是飽和溶液        B．所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙

C．溶液質(zhì)量：甲＞乙          D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙

 

Answer 1

【答案】

①____B_____②_____甲____③_____升溫（加水）____

④___ t₁℃時甲和乙的溶解度相等____⑤___33.3%____⑥____BD__

【解析】①B燒杯中有未溶解的固體，一定是飽和溶液，固體：B；   

②根據(jù)燒杯中形成的溶液可知硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故填：甲；

③硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，可以使用升高溫度的方法使剩余的硝酸鈉繼續(xù)溶解，也可以使用加水的方法，故填：升溫（加水）；

④A點表示在t₁℃時甲和乙的溶解度相等，故填：t₁℃時甲和乙的溶解度相等；   

⑤t₂℃時，甲物質(zhì)的溶解度為50g，將30g甲溶于50g水中，能溶解的甲物質(zhì)的質(zhì)量為：

×50g=25g，形成的是飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=33.3%，故填：33.3%； 

 ⑥分別將100g甲、乙的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，

A、乙變?yōu)椴伙柡腿芤海�故A錯誤；

B、t₂℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，故相同質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液中甲的溶劑質(zhì)量小于乙的溶劑的質(zhì)量，降低溫度，溶劑的質(zhì)量不變，仍然是甲＜乙，故B正確；

C、降低溫度，甲析出固體，而乙不析出固體，故甲溶液的質(zhì)量小于乙溶液的質(zhì)量，故C錯誤；

D、降低溫度，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，甲的雖然減小，但是仍然大于乙的，故D正確；

故選BD．