有編號為①②③④的四瓶無色液體，僅知道是稀鹽酸、食鹽水、NaOH稀溶液和酚酞試液．現(xiàn)要求甲、乙、丙、丁四位學生進行鑒別，且每人只鑒別兩瓶溶液．實驗成績評定標準為：鑒別兩瓶溶液都正確得滿分，只有一瓶正確可以及格．四位學生的鑒別結(jié)果與老師的評價如下：
學生序號鑒別結(jié)果老師評價
甲③號為食鹽水     ④號為稀鹽酸   四位學生都及格，
但是沒有一位得滿分
乙①號為稀鹽酸     ④號為NaOH稀溶液
丙②號為稀鹽酸       ④號為酚酞試液
丁②號為NaOH稀溶液  ③號為稀鹽酸
下列鑒別結(jié)果中正確的結(jié)論是（　�。�
分析：解答本題關(guān)鍵是要理解題意，理清思路．
從題意可知，老師評價為“及格”者，說明該生的實驗結(jié)論中有一個是正確的，另一個是錯誤的．
所以解題思路是：假設(shè)一個同學的結(jié)論中某一個是正確的，如果能保證每一位同學的結(jié)論中有一個正確，另一個不正確，那就可以證明假設(shè)成立．反之假設(shè)不成立．
解答：解：A、若A正確即①為氫氧化鈉溶液，則乙同學的的①號必須是鹽酸才能保證有一個結(jié)論是正確的，這和假設(shè)A正確是矛盾的，所以A不正確．
B、若B正確即②為食鹽水，則甲同學④必須是鹽酸，而乙同學的①必須是鹽酸這與假設(shè)矛盾，所以B不正確
C、若C正確即③為稀鹽酸，則甲同學的④必須是鹽酸，出現(xiàn)矛盾，所以C不正確．
D、若D正確即④為酚酞溶液，甲同學③為食鹽水是正確的，而乙同學的①是鹽酸是正確的，進而可知乙同學的①是鹽酸是正確的，前后不矛盾，說明假設(shè)成立，D選項正確
故選D
點評：在解本題的過程中就是假設(shè)和排除的過程，我們應該具備這樣的邏輯分析能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的四分之一． 某學生想探究鐵生銹是否必須同時有空氣和水，他將干凈的鐵釘放入A、B、C三支干凈的試管中，再各加入某些物質(zhì)或用品進行研究．
（1）在如圖的每支試管中畫出并標明所加的物質(zhì)或用品．
（2）一周后，編號為
B
B
的試管中鐵釘最易生銹．
（3）比較吐魯番盆地和海南島兩地，鐵生銹相對較慢的是
吐魯番
吐魯番
理由是
魯番盆地的空氣中水蒸氣的含量較少，空氣干燥
魯番盆地的空氣中水蒸氣的含量較少，空氣干燥
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?白下區(qū)二模）溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．
（1）碘酒中的溶劑是
C2H5OH
C2H5OH
（寫化學式）．
（2）在一定溫度下，向質(zhì)量均為50g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的KNO3固體，攪拌至充分溶解（如有不溶解的KNO3，則過濾除去），得到溶液．加入KNO3的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量如下表所示：
      實驗編號 a b c d
加入KNO3的質(zhì)量/g 40 50 60 70
溶液的質(zhì)量/g 90 100 105 105
①該溫度下KNO3的溶解度是
110g
110g
．
②實驗a、b、c、d所得的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：a＜b
＜
＜
c
═
═
d（選填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）向飽和石灰水中加入少量生石灰，溶液立即變渾濁，可能的原因是
ABD
ABD
（選填字母）．
A．原石灰水已飽和，生石灰與水反應的產(chǎn)物不能繼續(xù)溶解
B．生石灰與水反應放熱，溶液溫度升高，溶質(zhì)的溶解度降低
C．空氣中的二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣
D．生石灰與水反應消耗水，溶劑減少，有溶質(zhì)析出
（4）將少量氫氧化鈉固體溶于滴有無色酚酞溶液的水中，溶液會變紅．該變化過程中，水的作用是
溶解氫氧化鈉，并使氫氧化鈉解離出氫氧根離子
溶解氫氧化鈉，并使氫氧化鈉解離出氫氧根離子
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?盧灣區(qū)二模）實驗室有編號為A、B、C、D的四瓶無色溶液，分別為：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉．現(xiàn)按下列步驟進行實驗：
步驟1 實驗現(xiàn)象
A與B混合
A與C混合
A與D混合
B與BaCl2溶液混合
D與BaCl2溶液混合		 有氣泡產(chǎn)生
無明顯現(xiàn)象
有氣泡產(chǎn)生
產(chǎn)生白色沉淀
無明顯現(xiàn)象
（1）A
Na2CO3
Na2CO3
，B
H2SO4
H2SO4
，C
NaOH
NaOH
，D
HCl
HCl
．（寫化學式）
（2）B與BaCl2溶液反應的化學方程式：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
．
（3）A與BaCl2溶液反應后的產(chǎn)物，溶于鹽酸的化學反應方程式：
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?盧灣區(qū)二模）在一定溫度下，向質(zhì)量均為50g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的KNO3固體，攪拌至充分溶解（如有不溶解的KNO3，則過濾除去），得到溶液．加入KNO3的質(zhì)量與得到相應溶液的質(zhì)量如表所示．
實驗編號 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4
加入KNO3的質(zhì)量（g） 40 50 60 70
溶液質(zhì)量（g） 90 100 105 105
Ⅰ．該溫度下KNO3的溶解度是
110
110
g/100gH2O．
Ⅱ．設(shè)實驗1到實驗4配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為a、b、c、d，則它們的大小為：a
小于
小于
b
小于
小于
c
等于
等于
d（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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