某同學為檢驗實驗室的鋅粒的純度，稱量20克鋅粒樣品，投入到裝有200克稀硫酸燒杯中，充分反應（硫酸足量，鋅粒樣品的雜質(zhì)不與硫酸反應）后，余下殘余物的質(zhì)量為219.4克，（反應方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成的氫氣是
0.6
0.6
克；
（2）鋅粒樣品中含純鋅的質(zhì)量是多少？該種鋅粒的純度是多少？
分析：（1）鋅和稀硫酸反應會產(chǎn)生氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應后減少的總質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量．
（2）根據(jù)鋅和稀硫酸反應的化學方程式，利用氫氣的質(zhì)量可求出參加反應的鋅的質(zhì)量，進而求出鋅的質(zhì)量分數(shù)即可．
解答：解：（1）反應生成氫氣的質(zhì)量為：20g+200g-219.4g=0.6g；故填：0.6；
（2）設(shè)參加反應的鐵的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65              2
x              0.6g
65
x
=
2
0.6g

解得：x=19.5g
 鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是：
19.5g
20g
×100%=97.5%
答：（2）鋅粒樣品中含純鋅的質(zhì)量是19.5g，鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是97.5%．
點評：此題是利用化學方程式的計算，其中利用反應前后總質(zhì)量的差值來求產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是此類題常用的方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)下圖回答：
精英家教網(wǎng)
（1）寫出下列序號儀器的名稱：
②
 
④
 
；
（2）寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣反應的符號表達式：
 
；
①該反應屬于
 
反應（填“分解”或“化合”）．實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣所需要的儀器有
 
（填序號）．
②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的主要操作步驟有a．從水槽中取出導管；b．檢驗裝置的氣密性；c．停止加熱；d．收集氣體；e．加熱；f．加入藥品，請寫出正確的操作順序
 
（填序號）．
③b中檢驗裝置的氣密性的方法是：
 

④某同學在檢驗裝置的氣密性時，導管口沒有出現(xiàn)氣泡，試具體分析可能的原因？
 

（3）除了用排水法收集氧氣外精英家教網(wǎng)還可用
 
法收集氧氣；當需要檢驗氧氣是否收集滿時，正確的操作方法是：
 
．
（4）過氧化氫（俗稱雙氧水）與二氧化錳作用下，常溫即可分解放出氧氣．符號表達式為：
 
．實驗室利用該反應制取氧氣所需要的發(fā)生裝置
 
（填序號）．利用該裝置還能制得某氣體的符號表達式為：
 
．
（5）有一套裝置如右圖所示，請用它收集O2、CO2．
①用排水法收集O2時，氣體從
 
管通入．
②用排氣法收集CO2時，氣體從
 
管通入．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖1所示為實驗室制取氣體的發(fā)生裝置，適用于液體和固體反應或液體和液體反應制取氣體，該裝置的優(yōu)點在于通過活塞控制液體的加入量，從而控制生成氣體的速度和總量，達到隨開隨制，隨關(guān)隨停的效果．
試根據(jù)該裝置的特點回答下列問題：
（1）已知濃硫酸具有很強的吸水性，溶于水放出大量熱量．某同學用濃硫酸和濃鹽酸制取HCl氣體，則反應物A應為
濃硫酸
濃硫酸
（填濃硫酸或濃鹽酸）．
（2）已知氨氣極易溶于水，常溫常壓下1體積水中大約能溶解700體積的氨氣，所得的水溶液稱為氨水，發(fā)生如下反應：
NH3+H2O
大部分
NH3?H2O
小部分
NH4++OH-，氨水中主要溶質(zhì)微粒是NH3?H2O，NH3?H2O不穩(wěn)定，受熱條件下易分解放出氨氣．另外，上述反應可逆反應（即在相同條件下能同時向左右兩個方向進行的反應），增加反應物的濃度，能促使反應向右進行，增加產(chǎn)物的濃度，能促使反應向左進行．某同學用濃氨水和另一種固體物質(zhì)制取氨氣，反應物A為濃氨水，反應物B為
NaOH
NaOH
固體，用該方法制取氨氣的原理為
氨水
NaOH溶解放熱
氨氣+水
氨水
NaOH溶解放熱
氨氣+水
（用文字表述）．
（3）草酸晶體與濃硫酸共熱可得CO2、CO和水蒸氣的混合氣體，化學方程式如下：H2C2O4
H2SO4
△
CO2↑+CO↑+H2O．若用圖2所示的發(fā)生裝置進行實驗，還需要添加的儀器有酒精燈、鐵圈和
帶導管的橡皮塞
帶導管的橡皮塞
．某同學為檢驗混合氣體中的CO，將所得混合氣體依次通過乙、丙、甲、丙，尾氣點燃，其中第一次通過丙的作用是
檢驗二氧化碳是否被完全吸收
檢驗二氧化碳是否被完全吸收
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學為了檢驗實驗室里鋅粒的純度，稱取20g鋅粒樣品，投入到裝有200g稀硫酸的燒杯中，充分反應（硫酸足量，鋅粒樣品的雜志不與酸反應）后，殘余物的質(zhì)量為219.4g．
請根據(jù)題意計算：
（1）反應后生成的氫氣的質(zhì)量為多少克？
（2）鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

根據(jù)下圖回答：

（1）寫出下列序號儀器的名稱：
②________④________；
（2）寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣反應的符號表達式：________；
①該反應屬于________反應（填“分解”或“化合”）．實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣所需要的儀器有________（填序號）．
②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的主要操作步驟有a．從水槽中取出導管；b．檢驗裝置的氣密性；c．停止加熱；d．收集氣體；e．加熱；f．加入藥品，請寫出正確的操作順序________（填序號）．
③b中檢驗裝置的氣密性的方法是：________
④某同學在檢驗裝置的氣密性時，導管口沒有出現(xiàn)氣泡，試具體分析可能的原因？________
（3）除了用排水法收集氧氣外還可用________法收集氧氣；當需要檢驗氧氣是否收集滿時，正確的操作方法是：________．
（4）過氧化氫（俗稱雙氧水）與二氧化錳作用下，常溫即可分解放出氧氣．符號表達式為：________．實驗室利用該反應制取氧氣所需要的發(fā)生裝置________（填序號）．利用該裝置還能制得某氣體的符號表達式為：________．
（5）有一套裝置如右圖所示，請用它收集O2、CO2．
①用排水法收集O2時，氣體從________管通入．
②用排氣法收集CO2時，氣體從________管通入．

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