Question

(8分)氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KCl·xCaC1₂(x是CaCl₂的系數(shù))。它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl₂的混合溶液。某化學(xué)興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl₂的混合溶液，向該溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：

(1)寫出Na₂CO₃與CaCl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　     　▲　　 　  　　。
(2)圖中AB段表示的意義是　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　。
(3)18.55g氯化鈣鉀石樣品中：
①CaCl₂的質(zhì)量是    ▲　　g；
②KCl的質(zhì)量是    ▲　　g；
③鉀元素的質(zhì)量分數(shù)是    ▲　　。
(4)所用N a₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(最后一問要求寫出計算過程)

Answer 1

（8分）
　(1) Na₂CO₃+CaCl₂＝CaCO₃↓+2NaCl                                   （1分）
　(2) CaCl₂已完全反應(yīng)，且Na₂CO₃溶液過量                             （1分）
　(3) 11.1　　7.45　　21.0%                                        （3分）
(4) 解：設(shè)106gNa₂CO₃溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量為x
　　　　Na₂CO₃+CaCl₂＝CaCO₃↓+2NaCl                               （1分）
106          100
x           10g
106:100＝x:10g                                        （1分）
x＝10.6g
該所用Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)＝10.6g/106g×100%＝10%       （1分）
答：所用Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為10%

解析