Question

1．比較與分析歸納是學習化學的常用方法．請比較表中信息，回答有關(guān)問題：

元素名稱	氟	氯	溴	碘
元素符號	F	Cl	Br	I
原子結(jié)構(gòu) 示意圖
單質(zhì)化學式	F2	Cl2	Br2
常溫常壓下		氣態(tài)	液態(tài)	固態(tài)

（1）氟單質(zhì)的狀態(tài)氣態(tài)；溴原子結(jié)構(gòu)中的X=35；碘單質(zhì)的化學式I₂；碘元素位于第5周期；
（2）氟原子容易得到電子，形成的離子與Ca²⁺形成化合物的化學式為CaF₂；
（3）試歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律（答一點即可）：氟、氯、溴、碘原子的最外層電子數(shù)相同等；
（4）HBr的化學性質(zhì)與HCl相似，試寫出HBr與小蘇打反應的化學方程式：NaHCO₃+HBr=NaBr+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）由表中信息，查出氟單質(zhì)的狀態(tài)即可；當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；由周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，進行分析解答．
（2）由氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖，容易得到1個電子形成帶1個單位負電荷的陰離子，結(jié)合化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，進行分析解答．
（3）由氟、氯、溴、碘原子的最外層電子數(shù)、電子層數(shù)等的規(guī)律，進行分析解答即可．
（4）由題意，HBr的化學性質(zhì)與HCl相似，HBr與小蘇打反應生成溴化鈉、水和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）由表中信息，氟單質(zhì)的狀態(tài)氣態(tài)．當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，則X=2+8+18+7=35．
由氟、氯、溴形成單質(zhì)的單質(zhì)化學式分別為F₂、Cl₂、Br₂，可推測碘單質(zhì)的化學式為I₂；周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，碘原子核外電子層數(shù)為5，碘元素位于第5周期．
（2）由氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖，容易得到1個電子形成帶1個單位負電荷的陰離子，形成的離子與Ca²⁺形成化合物為氟化鈣；化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，氟元素顯-1價，鈣元素顯+2價，其化學式為CaF₂．
（3）根據(jù)上表可以看出，氟、氯、溴、碘原子的最外層電子數(shù)相同或氟、氯、溴、碘原子的電子層數(shù)逐漸遞增（合理即可）．
（4）由題意，HBr的化學性質(zhì)與HCl相似，HBr與小蘇打反應生成溴化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaHCO₃+HBr=NaBr+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）氣態(tài)；35；I₂；5；（2）CaF₂；（3）氟、氯、溴、碘原子的最外層電子數(shù)相同等；（4）NaHCO₃+HBr=NaBr+H₂O+CO₂↑．

點評 本題難度不大，掌握原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)、粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵．