Question

（1）已知碳-12 原子的質(zhì)量是  1.993×10^-26 kg，A原子的質(zhì)量是5.146×10^-26 kg，若A原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，求：（寫出計(jì)算過(guò)程）
①A原子的相對(duì)原子質(zhì)量
②A原子的核外電子數(shù)
（2）某市的“二期課改”中，初中化學(xué)引入“物質(zhì)的量”的教學(xué)內(nèi)容．物質(zhì)的量是一種新的物理量，其單位是摩爾（mol），1摩爾物質(zhì)大約含有6.02×10²³個(gè)該物質(zhì)的微粒．如1mol氫氣含有6.02×10²³個(gè) H₂分子，含有2×6.02×10²³個(gè)氫原子．據(jù)此回答：（①②兩問(wèn)用計(jì)算式表示）
①1mol水（化學(xué)符號(hào)是H₂O）中含有

2×6.02×10²³

個(gè)氫 原子，含有

6.02×10²³

個(gè)氧原子．
②1mol氧分子（化學(xué)符號(hào)是O ₂ ）分子中含有

2×8×6.02×10²³

個(gè)電子．

Answer 1

分析：（1）原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指該原子的實(shí)際質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的

1

12

的比值，利用原子的質(zhì)量及碳原子質(zhì)量的

1

12

完成相關(guān)的計(jì)算．
（2）根據(jù)1mol氫氣含有6.02×10²³個(gè) H₂分子，含有2×6.02×10²³個(gè)氫原子．而后依據(jù)化學(xué)式的意義分析解答；

解答：解：（1）①由于相對(duì)原子質(zhì)量是指該原子的實(shí)際質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的

1

12

的比值，故該元素的相對(duì)原子質(zhì)量=

5.146×10-26kg

1.993×10-26× 1 12

=31；
②而原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和也約等于其相對(duì)原子質(zhì)量，所以設(shè)該原子的質(zhì)子數(shù)是x，則有x+x-1=31，解得x=15，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該原子的電子數(shù)也是15；
（2）①由于如1mol氫氣含有6.02×10²³個(gè) H₂分子，故1mol水（化學(xué)符號(hào)是H₂O）中含有6.02×10²³個(gè)水分子；則含有氫原子的個(gè)數(shù)是2×6.02×10²³；含氧原子的個(gè)數(shù)是 6.02×10²³；
②1mol氧分子（化學(xué)符號(hào)是O ₂ ）分子中含有6.02×10²³個(gè)氧分子，則含氧原子的個(gè)數(shù)是2×6.02×10²³ 個(gè)，而一個(gè)氧原子的電子數(shù)是8，故1mol氧分子（化學(xué)符號(hào)是O ₂ ）分子中含有含有2×8×6.02×10²³個(gè)電子；
故答案為：（1）①A的相對(duì)原子質(zhì)量是31；  ②A原子的核外電子數(shù)是15；（2）①2×6.02×10²³； 6.02×10²³； ②2×8×6.02×10²³；

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量和物質(zhì)的量的有關(guān)知識(shí)的考查，解題的關(guān)鍵是能夠知道相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法和題干中信息的處理能力．