Question

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)某一資料卡片“石筍和鐘乳石的形成”時(shí)，發(fā)現(xiàn)難溶于水的CaCO3當(dāng)遇到溶有CO2的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的Ca(HCO3)2（CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2）。由此可推斷實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2時(shí)，若長(zhǎng)時(shí)間往澄清石灰水中通入CO2產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______________________。同學(xué)們同時(shí)想到如若向一定量的氫氧化鈉溶液不斷通入二氧化碳?xì)怏w，溶液中的溶質(zhì)是什么？于是該小組同學(xué)進(jìn)行探究。

（提出問題）氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一段時(shí)間后，溶液中會(huì)有什么溶質(zhì)？

（查閱資料）

（1）通入少量的二氧化碳時(shí)，NaOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程_____________。

（2）通入過量的二氧化碳時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

（3）碳酸氫鹽都能溶于水。

（4）Na2CO3、NaHCO3的溶液呈堿性、BaCl2呈中性

（提出猜想）

（1）溶質(zhì)有NaOH、NaCO3；

（2）溶質(zhì)為Na2CO3；

（3）溶質(zhì)是________（填化學(xué)式）；

（4）溶質(zhì)全部是NaHCO3

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①用試管取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴加幾滴______試液（填酸堿指示劑）	溶液變紅色	該溶液顯堿性
②將小燒杯中反應(yīng)后剩下的溶液進(jìn)行稱量，然后滴加過量的BaCl2溶液	有_______生成	猜想（4）不成立
③取步驟②靜置后的上層清液，滴入稀鹽酸	有氣泡冒出	猜想（1）和（2）不成立

（得出結(jié)論）猜想（3）成立

（討論交流）有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)步驟①是多余的。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否需要？并說明理由_______________。

Answer 1

【答案】澄清的石灰水先變渾濁，然后變澄清 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O Na2CO3 NaHCO3 酚酞 白色沉淀 不需要，氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液都顯堿性。

【解析】

本題主要考察二氧化碳檢驗(yàn)的拓展實(shí)驗(yàn)以及通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)推斷物質(zhì)成分的相關(guān)知識(shí)

（1）通過材料可知，向澄清的石灰水中持續(xù)通入二氧化碳?xì)怏w，先產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)碳酸氫鈣，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：石灰水先變渾濁，然后變澄清；

（2）NaOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；

（3）猜想：過量二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生 碳酸鈉、碳酸氫鈉；

（4）酚酞遇堿性溶液變紅；

（5）氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀；

（6）不需要，氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液都顯堿性。