Question

17．某化學(xué)探究小組為了驗證Fe、Cu、Zn的活動性順序，設(shè)計如圖所示的實驗并達到了實驗?zāi)康模?br />提供的藥品：鐵片、鋅片、銅片、稀鹽酸、硝酸銅溶液、硝酸鋅溶液、硝酸亞鐵溶液

（1）從所提供的藥品中選擇合適的在圖中的鹽酸或硝酸亞鐵溶液中填好；
（2）在步驟①②中，通過觀察①中冒出氣泡的速率比②中冒出氣泡的速率慢的現(xiàn)象來判斷鐵、鋅的活潑性強弱．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，判斷可以達到實驗?zāi)康慕M合．

解答 解：①中鐵片能與稀鹽酸反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性比氫強，即Fe＞H；②中鋅片能與稀鹽酸反應(yīng)，說明鋅的金屬活動性比氫強，并且①中冒出氣泡的速率比②中冒出氣泡的速率慢，說明鐵片能與稀鹽酸反應(yīng)速率比鋅片能與稀鹽酸反應(yīng)速率慢，說明鐵的金屬活動性比鋅弱，即Zn＞Fe；實驗還需要證明銅的活動性比鐵若（或銅的金屬活動性比氫弱）所以③處添加的藥品是稀鹽酸或硝酸亞鐵溶液．
故答案為：（1）鹽酸或硝酸亞鐵溶液；
（2）①中冒出氣泡的速率比②中冒出氣泡的速率慢．

點評 同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．