Question

　

將H₂、CO、CO₂的混合氣體，通過裝有澄清石灰水的廣口瓶，廣口瓶增重4.4g．經(jīng)干燥后把剩余的氣體通過加熱的氧化銅，完全反應(yīng)后將生成物先通過盛有濃硫酸的廣口瓶，濃硫酸增重7.2g；再把剩下的氣體通過澄清石灰水，反應(yīng)后得到10g沉淀．(假定每一過程中氣體都被完全吸收)．求原混合氣體中各成分氣體的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

答案：
解析：

答：原混合氣中H2、CO、CO2的質(zhì)量分數(shù)分別為10%、35％、55％． 　　(1)廣口瓶增重4.4g，即原混合氣中含CO2 4.4g 　　(2)濃硫酸增重7.2g，即H2與CuO反應(yīng)生成7.2g水． 　　設(shè)原混合氣中含H2的質(zhì)量為x 　　H2＋CuOCu＋H2O 　　2　　　　　　　18 　　x　　　　　　　7.2g 　　＝，x＝0.8g 　　(3)10g沉淀為CaCO3，它是由CO還原CuO生成的CO2與石灰水反應(yīng)生成的． 　　設(shè)原混合氣中含CO的質(zhì)量為y 　　CO＋CuOCu＋CO2 　　CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 　　關(guān)系式：CO～CaCO3 　　　　　　28　　100 　　　　　　y　　　10g 　　＝，y＝2.8g 　　(4)原混合氣的總質(zhì)量為4.4g＋0.8g＋2.8g＝8g 　　×100％＝55％，×100％＝10％，×100%＝35％