分析 化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變;
無水硫酸銅是白色固體,能和水反應(yīng)生成藍(lán)色晶體五水硫酸銅;
氯化銅能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅,稀鹽酸能和鐵反應(yīng)生成生成氯化亞鐵和氫氣;
根據(jù)氧化銅的質(zhì)量可以計(jì)算銅元素的質(zhì)量,進(jìn)一步可以計(jì)算“金戒指”中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:【查閱資料】
堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2,因?yàn)榉磻?yīng)前后元素種類不變,因此堿式碳酸銅由銅元素、氧元素、氫元素和碳元素等4種元素組成.
故填:4.
【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)甲認(rèn)為:氣體中除了含有CO2,還可能含有少量水蒸氣,實(shí)驗(yàn)室常用無水硫酸銅的方法檢驗(yàn),把氣體通過無水硫酸銅時(shí),如果無水硫酸銅變藍(lán)色,說明含有水蒸氣,反之則不含有水蒸氣.
故填:水蒸氣;無水硫酸銅.
(2)溶液中的溶質(zhì)除了氯化銅外,還應(yīng)該含有氯化氫,因?yàn)橄←}酸是過量的;
取適量上述藍(lán)綠色溶液,加入光亮的鐵片,觀察到鐵片表面附著了一層紅色固體,說明溶液中含有氯化銅,同時(shí)說明鐵比銅活潑;產(chǎn)生氣泡,說明溶液中含有氯化氫.
故填:氯化氫;鐵片表面附著了一層紅色固體;產(chǎn)生氣泡.
(3)丁取適量新制的FeCl2溶液,加入鋅粒,一段時(shí)間后,溶液顏色變淺,說明鋅和氯化亞鐵發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),進(jìn)一步說明鋅比鐵活潑,結(jié)合丙的實(shí)驗(yàn)可推知:鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是銅、鐵、鋅.
故填:銅、鐵、鋅.
(4)3.8g氧化銅中銅元素的質(zhì)量為:3.8g×$\frac{64}{80}$×100%=3.04g,則“金戒指”中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{3.04g}{3.8g}$×100%=80%.
故填:80%.
點(diǎn)評 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn),因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn),為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ).
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物質(zhì) | 區(qū)別方法 | |
A | 硬鋁和鋁 | 相互刻畫 |
B | 氫氣和甲烷 | 點(diǎn)燃,觀察火焰顏色 |
C | 一氧化碳和二氧化碳?xì)怏w | 聞氣味 |
D | 木炭粉和氧化銅粉末 | 看顏色 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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