Question

加熱條件下，在一個密閉的容器內(nèi)有如下反應(yīng)，反應(yīng)過程中兩次測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是（　　）

物質(zhì)	P	Q	R	W
第一次測得的質(zhì)量/g	40	4	3.6	4.8
第二次測得的質(zhì)量/g	待測	13	12.6	10.8

• A、上述化學反應(yīng)方程式一定為Q+R+W

  △   .

  P
• B、該反應(yīng)R與W的質(zhì)量變化之比為2：3
• C、兩次測定之間生成W的質(zhì)量為10.8g
• D、第二次測得P的質(zhì)量為16g

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：第二次測得的Q質(zhì)量增加9g，是生成物；
第二次測得的R質(zhì)量增加9g，是生成物；
第二次測得的W質(zhì)量增加6g，是生成物；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，P是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：9g+9g+6g=24g．

解答：解：A、P是反應(yīng)物，Q、R、W是生成物，反應(yīng)的化學方程式為：P

△   .

Q+R+W，該選項說法不正確；
B、該反應(yīng)R與W的質(zhì)量變化之比為：9g：6g=3：2，該選項說法不正確；
C、兩次測定之間生成W的質(zhì)量為：10.8g-4.8g=6g，該選項說法不正確；
D、第二次測得P的質(zhì)量為：40g-24g=16g，該選項說法正確．
故選：D．

點評：化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．