Question

（2009?山西）我國北方某鹽湖生產(chǎn)的碳酸鈉產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計）．為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸．當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g，（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）碳酸鈉由______種元素組成，俗稱______．
（2）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=______．
（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是______（寫出化學(xué)式）．
（4）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（要求寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)式可知，它由三種元素組成；因碳酸鈉的水溶液呈堿性，所以俗稱純堿
（2）欲知A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，須知反應(yīng)物的質(zhì)量和反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量，因產(chǎn)生的氣體全部逸出，所以A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量就是反應(yīng)物的質(zhì)量和反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量之差；
（3）因為到A點時已完全反應(yīng)，故B點時鹽酸有剩余，故B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl．
（4）欲求試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，須知碳酸鈉的質(zhì)量和總質(zhì)量，由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成的二氧化碳的質(zhì)量，可求出碳酸鈉的質(zhì)量，則根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=可求出試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）碳酸鈉的化學(xué)式為NaCO₃，由Na、C、O三種元素組成．因碳酸鈉的水溶液呈堿性，所以俗稱純堿或蘇打．
（2）由題意可知反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體全部逸出，由圖象可知A點時正好完全反應(yīng)，故A點時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為反應(yīng)物的總質(zhì)量減去反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量，因此A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g．
（3）因為B點時鹽酸有剩余，故B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl．
（4）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
      106                  44
       x                   2.2
∴=
解之得x=5.3g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈88.3%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%．
點評：本題主要檢測學(xué)生對化學(xué)元素的掌握情況以及判定完全反應(yīng)的方法的掌握，要求學(xué)生能正確判斷完全反應(yīng)，并根據(jù)已知條件計算質(zhì)量分數(shù)．