Question

某�；瘜W課外活動小組的同學需要一些硫酸做化學實驗．現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，標簽如圖．請閱讀標簽上的說明，回答下列問題．
（1）打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時間后，其溶液的質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會

減少

（填“增大”或“減小”）是因為濃硫酸具有

吸水

性．
（2）稀釋濃硫酸時，正確的操作是

A

（填選項）
A．將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．將水倒入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
（3）硫酸的相對分子質(zhì)量是

98

，硫酸中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為

1：2

（4）取這種濃硫酸50mL，配制成濃度為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
（5）課外活動小組的同學用19.6%的稀硫酸與銅鋅合金反應，測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗次數(shù)	1	2	3
合金質(zhì)量（g）	10	10	10
稀硫酸質(zhì)量（g）	25	50	75
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）	0.1	0.2	0.2

通過計算確定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性進行分析．
（2）根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)和稀釋方法來解答該題．
（3）根據(jù)相對分子質(zhì)量為各元素相對原子質(zhì)量的和來計算硫酸的相對分子質(zhì)量即可；利用各元素質(zhì)量比為各元素相對原子質(zhì)量和的比來計算硫酸中H、S、O元素的質(zhì)量比即可．
（4）用濃硫酸加水稀釋得到稀硫酸，在加水的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變．
（5）根據(jù)實驗1和2的比較可知，50g稀硫酸中的溶質(zhì)完全反應，2和3比較可知，50g稀硫酸中的溶質(zhì)將和合金中鋅恰好完全反應掉，且生成0.2g氫氣，則可利用氫氣的質(zhì)量代入化學反應方程式進行計算．

解答：解：（1）濃硫酸具有吸水性，因此打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時間后，其溶液的質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，故答案為：減少；吸水；
（2）稀釋濃硫酸時，正確的操作是將濃硫酸緩緩加入水中，然后用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時散失，故選A；
（3）硫酸的化學式為H₂SO₄，則硫酸的相對分子質(zhì)量為：1×2+32+16×4=98；硫酸中S、O元素的質(zhì)量比為32：（16×4）=1：2，故答案為：98；1：2；
（4）根據(jù)在加水稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設需加水的質(zhì)量為x．
50mL×1.84g/mlmL×98%=（50mL×1.84g/mlmL+x）×19.6%
解得x=368g
答：需要加水368克；
（5）根據(jù)實驗1和2的比較可知，50g稀硫酸中的溶質(zhì)完全反應，2和3比較可知，50g稀硫酸中的溶質(zhì)將和合金中鋅恰好完全反應掉，且生成0.2g氫氣，設合金中鋅的質(zhì)量為x，
則Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
  65              2
   x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

，解得x=6.5g，
該銅鋅合金中含鋅的質(zhì)量分數(shù)為

6.5g

10g

×100%=65%，
答：該銅鋅合金中含鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%．

點評：本題難度較大，考查知識點較多，（6）中學生應學會對表格中數(shù)據(jù)的分析和使用，明確生成氫氣的質(zhì)量和對應的化學反應的關系是解答本題的關鍵．