(14分)某同學(xué)為了研究酒精的性質(zhì)，做了如下探究，請你把他的探究情況完成。

（1）通過觀察酒精燈內(nèi)的酒精，酒精的顏色是________   __，狀態(tài)____    ______；

（2）聞聞它的氣味，酒精___________氣味；

（3）用滴管吸取一些酒精滴入盛有少量水的試管中，可見酒精_      （“溶”或“不溶”）于水；

（4）用火柴點燃酒精燈，然后把干燥的冷燒杯罩在酒精燈的火焰上方，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁_______  ___，把燒杯倒立過來立即注入少量澄清石灰水，振蕩后發(fā)現(xiàn)石灰水____       ___，通過這兩個現(xiàn)象說明酒精燃燒時生成水和二氧化碳，該反應(yīng)的文字表達式為             。

 

【答案】

（1）無色   液體  （2）有特殊   （3）溶   （4）有水霧   變渾濁

酒精+氧氣  水+二氧化碳。

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

金屬材料包括純金屬以及它們的合金，在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中起著非常重要的作用．
（1）某校同學(xué)以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究．
提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液．
【作出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想．
猜想一：
錳＞鐵＞銅
錳＞鐵＞銅
；
猜想二：鐵＞銅＞錳；
猜想三：鐵＞錳＞銅．
【設(shè)計實驗】為了驗證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對一種猜想設(shè)計實驗方案：
①第一組驗證猜想一．實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象；
②第二組驗證猜想二．實驗方案是將錳片放入
硫酸銅溶液
硫酸銅溶液
中，觀察現(xiàn)象；
③第三組驗證猜想三．實驗方案是（只用兩個實驗）：
將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象（或?qū)㈣F片和銅片分別放入硫酸錳溶液中，觀察現(xiàn)象
將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象（或?qū)㈣F片和銅片分別放入硫酸錳溶液中，觀察現(xiàn)象
．
【實驗及結(jié)論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的．第一組同學(xué)的實驗現(xiàn)象是：
都有氣泡產(chǎn)生，錳片的反應(yīng)比鐵片的反應(yīng)劇烈
都有氣泡產(chǎn)生，錳片的反應(yīng)比鐵片的反應(yīng)劇烈
．
（2）銅與鋅的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某種黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入同一種稀硫酸，并將每次加入稀硫酸的質(zhì)量和充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）
第1次 20 17.4
第2次 20 14.8
第3次 20 12.2
第4次 20 12.0
第5次 20 m
①表格中m=
12.0
12.0
；
②黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為
40%
40%
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗．
I、實驗方案
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，測得的pH逐漸變小直到pH小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（1）反應(yīng)后，所得溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”）
（2）用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：
用干燥的玻璃棒蘸一滴NaOH溶液滴在干凈的白瓷板或玻璃片上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的pH
用干燥的玻璃棒蘸一滴NaOH溶液滴在干凈的白瓷板或玻璃片上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的pH
．
（3）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：
排除因稀釋而使溶液pH減小的因素
排除因稀釋而使溶液pH減小的因素
．
方案二：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
編號 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
（4）表中x=
7
7
．
（5）某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下，通過圖1所示裝置完成了實驗．則該同學(xué)根據(jù)實驗現(xiàn)象：
U形管中左邊液面下降
U形管中左邊液面下降
，判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
II、實驗中的意外情況
在實驗過程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3．
（6）小明同學(xué)取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的
CaCl2或BaCl2
CaCl2或BaCl2
溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的．
（7）為了進一步研究，三位同學(xué)取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了圖所示的實驗．
實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
稱   量   項   目 稱   量  時 間 質(zhì)量（g）
試樣 10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量 241.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后15秒 249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后35秒 249.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后55秒 249.00
試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質(zhì)量分數(shù)分別是多少？（寫出計算過程）．
（8）有同學(xué)提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)會偏小，該同學(xué)的理由是（實驗操作均正確）：
CO2的密度比空氣大，殘留在裝置中，造成最終測得的質(zhì)量偏大，測得生成的CO2質(zhì)量偏小，故Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏小
CO2的密度比空氣大，殘留在裝置中，造成最終測得的質(zhì)量偏大，測得生成的CO2質(zhì)量偏小，故Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏小
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省鎮(zhèn)江市丹徒區(qū)九年級中考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：探究題

（14分）某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究。
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨。
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)。
③生產(chǎn)原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和     、    ，操作Ⅱ的名稱為     。
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的        。
（3）寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是     （填序號）。

A．CO2B．NH3C．HClD．NaOH
（5）根據(jù)上述信息，請你設(shè)計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉:
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
 
 
 
【組成確定】
稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。    
（6）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)     （寫化學(xué)式）。
【含量測定】
同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質(zhì)），設(shè)計了如下實驗：
（7）甲組實驗：取10.0 g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9 g。計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。               
（8）乙組實驗：取10.0 g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）。實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是        。

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市丹徒區(qū)九年級中考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

（14分）某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究。

【查閱資料】

①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨。

②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)。

③生產(chǎn)原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl  △  NH3↑+HCl↑。

⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問題討論】

（1）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和      、     ，操作Ⅱ的名稱為      。

（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的         。

（3）寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是      （填序號）。

A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH        

（5）根據(jù)上述信息，請你設(shè)計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

 

 

 

【組成確定】

稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。    

（6）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)      （寫化學(xué)式）。

【含量測定】

同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質(zhì)），設(shè)計了如下實驗：

（7）甲組實驗：取10.0 g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9 g。計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。               

（8）乙組實驗：取10.0 g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）。實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是         。

 

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