Question

（2013?朝陽區(qū)二模）有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學分別取該混合物與稀硫酸反應，所得數(shù)據(jù)如表所示：

	甲	乙	丙
金屬混合物質(zhì)量/g	10	10	20
稀硫酸質(zhì)量/g	100	120	100
剩余固體質(zhì)量/g	4	4	13

請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）甲同學所得溶液中含有的溶質(zhì)是

H₂SO₄、FeSO₄

．
（2）計算丙同學所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬的活動性關(guān)系鐵＞氫＞銅，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵同時放出氫氣，而銅不能與稀硫酸反應，當把金屬混合物放入足量稀硫酸中充分反應時，剩余固體為銅，而金屬混合物中鐵的質(zhì)量為混合物質(zhì)量與銅質(zhì)量差．由丙可知100g硫酸能與7g鐵粉反應，所以甲中只與6g鐵反應，說明硫酸過量，所以反應后溶質(zhì)是硫酸亞鐵和硫酸；
（2）由甲、乙兩同學實驗數(shù)據(jù)對比知，10g金屬混合物中鐵已完全反應，剩余4g固體為銅，由此推知20g金屬混合物中含銅8g，則丙同學實驗剩余的13g固體中含鐵7g，故丙同學實驗中硫酸已完全反應，且參加反應的鐵為7g．

解答：解：（1）根據(jù)金屬的活動性關(guān)系鐵＞氫＞銅，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵同時放出氫氣，而銅不能與稀硫酸反應，當把金屬混合物放入足量稀硫酸中充分反應時，剩余固體為銅，而金屬混合物中鐵的質(zhì)量為混合物質(zhì)量與銅質(zhì)量差．由丙可知100g硫酸能與7g鐵粉反應，所以甲中只與6g鐵反應，說明硫酸過量，所以反應后溶質(zhì)是硫酸亞鐵和硫酸化學式是：H₂SO₄、FeSO₄
（2）解：參加反應的鐵的質(zhì)量為：20g-13g=7g．    
設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56      152    2
7g     x       y
根據(jù)：

56

152

=

7g

x

解得  x=19g，根據(jù)：

56

2

=

7g

y

解得 y=0.25 g
所以反應后溶液質(zhì)量為：20g-13g+100g-0.25g=106.75 g
反應后溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

19g

106.75g

×100%≈17.8%
答：丙同學所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為17.8%
故答案為：（1）H₂SO₄、FeSO₄；（2）17.8%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息，從多組數(shù)據(jù)中篩選出對解題有幫助的數(shù)據(jù)是解這類題的關(guān)鍵．