Question

（2012?塘沽區(qū)一模）如圖是實(shí)驗(yàn)室里的一瓶硫酸溶液，請(qǐng)根據(jù)下面的內(nèi)容進(jìn)行計(jì)算：
（1）欲配制10%的稀硫酸98g，需要試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量．
（2）取（1）中配制的10%的稀硫酸98g，用80g氫氧化鈉溶液剛好完全中和，計(jì)算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)稀釋溶液過程中溶質(zhì)守恒進(jìn)行計(jì)算．
（2）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行解答．

解答：解：（1）98g稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為98g×10%=9.8g；
則需要試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量為9.8g÷50%=19.6g．
（2）設(shè)與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為x．
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80
9.8g   x

98

9.8g

=

80

x

解得：x=8g     
該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8g

80g

×100%=10%
答：（1）需要試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量為19.6g．
（2）該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法掌握情況及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．