Question

【題目】某化學興趣小組用圖所示的實驗裝置，探究影響過氧化氫分解速率的因素。

（1）裝置中使用注射器的優(yōu)點是___________________ ， 錐形瓶中反應的化學方程式為__________________ 。

（2）下面是用上述裝置實驗時，收集的相關數(shù)據(jù)：

實驗序號	H2O2溶液濃度%	體積ml	MnO2的量/g	溫度/°C	待測數(shù)據(jù)	反應所需的時間/s
①	5	2	0.1	20		18
②	10	2	0.1	20		6
③	5	2	/	20		64
④	5	2	/	60		25

（3）從實驗①和②對比可知，化學反應速率與__________________有關；從實驗__________________對比可知，化學反應速率與是否加MnO2有關。表格中的待測數(shù)據(jù)那一欄應該是___________________ 。

（4）發(fā)現(xiàn)問題：實驗溫度最難控制，反應一段時間后溶液的溫度總是比起始溫度高，說明反應__________________ (填“放出”或“吸收”)熱量

（5）繼續(xù)探究:除了該實驗小組探究過的因素以外，你若還有其他影響反應速率的因素及探究方法，請寫在下面_________________ 。

Answer 1

【答案】可控制反應的速率 過氧化氫溶液濃度 ①③ 收集氧氣的體積 放出 催化劑的顆粒大��；20℃時，分別取2mL5%過氧化氫溶液于兩支試管中，一支試管中加入0.1g顆粒大的二氧化錳，另一支試管中加入0.1g顆粒小的二氧化錳，分別收集相同體積的氧氣，記錄反應所需時間。（另外還有催化劑種類等因素也可能影響反應速率，答案合理即可）

【解析】

結合實驗裝置圖可知：

（1）裝置中使用注射器的優(yōu)點是可以通過控制加入的過氧化氫溶液的量來控制反應的速率， 錐形瓶中反應的化學方程式為。

（2）表格中的數(shù)據(jù)以過氧化氫溶液濃度、溫度、有無二氧化錳來進行探究，結合收集的相關數(shù)據(jù)可知：

（3）從實驗①和②對比可知，化學反應速率與過氧化氫溶液濃度有關；從實驗①③對比可知，化學反應速率與是否加MnO2有關。表格中的待測數(shù)據(jù)那一欄應該是收集氧氣的體積。

（4）發(fā)現(xiàn)問題：實驗溫度最難控制，反應一段時間后溶液的溫度總是比起始溫度高，說明反應放出熱量

（5）繼續(xù)探究：除了該實驗小組探究過的因素以外，催化劑的顆粒大小也可能是影響反應速率的因素，探究如下：

20℃時，分別取2mL5%過氧化氫溶液于兩支試管中，一支試管中加入0.1g顆粒大的二氧化錳，另一支試管中加入0.1g顆粒小的二氧化錳，分別收集相同體積的氧氣，記錄反應所需時間。（另外還有催化劑種類等因素也可能影響反應速率，答案合理即可）