Question

（2013?內(nèi)江）海水是巨大的資源寶庫．如圖所示利用海水為原料科獲得許多化工產(chǎn)品：

（1）要鑒別海水是硬水還是軟水，可選用的試劑是

肥皂水

．
（2）步驟①中選用蒸發(fā)結晶法而不用降溫結晶法的理由是

氯化鈉的溶解度受溫度影響很小

．
（3）制純堿過程中，其中過濾操作所需要的儀器有燒杯、漏斗和

玻璃棒

．
（4）步驟②發(fā)生反應的化學方程式是

Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

，其基本反應類型為

復分解反應

，用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產(chǎn)飛機外殼的材料，該材料具備的優(yōu)良性能有

強度高而密度又小，或機械性能好，或韌性和抗蝕性能很好

（任答一點）
（5）步驟④發(fā)生的反應為置換反應（類似于金屬與鹽溶液之間的反應），試寫出該反應的化學方程式

2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂

，此反應能夠發(fā)生是因為

氯氣的非金屬性比溴的非金屬性強

．

Answer 1

分析：用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水；
書寫化學方程式要注意規(guī)范性；
合金的性能一般優(yōu)于組成它的純金屬．

解答：解：（1）向水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生的泡沫很少或不產(chǎn)生泡沫，是硬水．
故填：肥皂水．
（2）步驟①中選用蒸發(fā)結晶法而不用降溫結晶法的理由是：氯化鈉的溶解度受溫度影響很�。�
故填：氯化鈉的溶解度受溫度影響很�。�
（3）過濾操作所需要的儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
故填：玻璃棒．
（4）氫氧化鎂和鹽酸反應能生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
故填：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
該反應是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應．
故填：復分解反應．
鎂鋁合金的優(yōu)良性能有：強度高而密度又小，機械性能好，韌性和抗蝕性能很好．
故填：強度高而密度又小，或機械性能好，或韌性和抗蝕性能很好．
（5）溴化鈉和氯氣反應能生成溴和氯化鈉，反應的化學方程式為：2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂．
故填：2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂．
此反應能夠發(fā)生是因為氯氣的非金屬性比溴的非金屬性強．
故填：氯氣的非金屬性比溴的非金屬性強．

點評：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和化學方程式的書寫，書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．