15．向某NaOH溶液中，加入含有0.1molHCl的稀鹽酸，完全反應后溶液恰好呈中性，則原溶液中含NaOH的物質的量（　�。�
A．1molB．0.1molC．40gD．4g

分析 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，由參加反應的稀鹽酸中溶質的物質的量，由反應的化學方程式列式計算出原溶液中含NaOH的物質的量即可．

解答 解：設原溶液中含NaOH的物質的量為x
HCl+NaOH═NaCl+H2O
1     1
0.1mol x
$\frac{1}{1}=\frac{0.1mol}{x}$      x=0.1mol
故選：B．

點評 本題難度不大，熟練掌握化學方程式的計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

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④利用生石灰吸收水分做食品干燥劑CaO+H2O=Ca（OH）2．
⑤在潛水艇里要配備氧氣再生裝置，其原理是在常溫下過氧化鈉（Na2O2）固體與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學反應方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．

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10．某化工廠一液氯罐發(fā)生泄漏，造成多人中毒．小鑫同學聽到這一消息后立即上網(wǎng)，查找氯氣（Cl2）的資料，得知：在通常狀況下氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，有劇毒，能溶于水，且能與水、堿等物質反應．請根據(jù)以上信息回答：
（1）試歸納出氯氣的物理性質黃綠色氣體、密度比空氣大、能溶于水；
（2）寫出氯氣的化學性質有劇毒，能與水、堿等物質反應；
（3）氯氣在加熱條件下可以與氫氧化鉀（KOH）溶液反應生成氯酸鉀、氯化鉀和水，請試寫出該反應的化學式表達式Cl2+2KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+KCl+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中，不宜作為治療胃酸過多癥藥物的是（　　）
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3．在15g鐵、CuO、Fe3O4的固體混合物中加入稀硫酸300g，反應完全后無固體剩余標準狀況下放出1.68LH2；為了中和過量的硫酸，且使金屬陽離子恰好完全轉化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．則原硫酸溶液溶質的質量分數(shù)為9.8%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀硫酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液，一次性就能把它們區(qū)別開的試劑是（　�。�
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1．研究表明，木糖醇是一種理想的蔗糖替代品．它具有甜味足、溶解性好、防齲齒，適合糖尿病患者食用的優(yōu)點．如圖是木糖醇和蔗糖的溶解度曲線．回答下列問題：
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