Question

11．2g硫粉放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表中所示：

	第一次	第二次	第三次
O2的質(zhì)量（g）	1.5	2	3
SO2的質(zhì)量（g）	3

（1）第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的S、O₂、反應(yīng)生成的SO₂三種物質(zhì)的質(zhì)量比為1：1：2
（2）第二次實(shí)驗(yàn)中，生成SO₂的質(zhì)量為4g．
（3）下列關(guān)于三次實(shí)驗(yàn)生成的SO₂的質(zhì)量大小比較正確的是CD（選填字母編號(hào)）．
A．第三次實(shí)驗(yàn)生成的SO₂質(zhì)量最大
B．三次實(shí)驗(yàn)生成物SO₂的質(zhì)量都是3g
C．第二次與第三次實(shí)驗(yàn)生成的SO₂質(zhì)量相等
D．第二次與第三次實(shí)驗(yàn)生成的SO₂比第一次實(shí)驗(yàn)生成的SO₂質(zhì)量大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．由圖表數(shù)據(jù)可知，第一次參加反應(yīng)的S的質(zhì)量=生成的SO₂的質(zhì)量-O₂的質(zhì)量，然后據(jù)此計(jì)算出三種物質(zhì)的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式和參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，即可計(jì)算出第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和（2）中計(jì)算出的第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量，即可計(jì)算出第二次反應(yīng)中參與反應(yīng)的S的質(zhì)量為4g，說(shuō)明，此時(shí)硫已完全反應(yīng)，故第三次生成的二氧化硫的質(zhì)量為8g．

解答 解：（1）第一次參加反應(yīng)的S的質(zhì)量=3g-1.5g=1.5g；
∴第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的S、O₂、生成的SO₂三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：1.5g：1.5g：3g=1：1：2；
（2）設(shè)第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量為y，
S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂
  32      64
  2g      y
$\frac{32}{2g}=\frac{64}{y}$
y=4g
（3）因?yàn)榈诙�次反�?yīng)中參與反應(yīng)的S的質(zhì)量為2g，說(shuō)明，此時(shí)硫已完全反應(yīng)，故第三次生成的二氧化硫的質(zhì)量為4g．
故第二次與第三次實(shí)驗(yàn)生成的SO₂質(zhì)量相等，第二次與第三次實(shí)驗(yàn)生成的SO₂比第一次實(shí)驗(yàn)生成的SO₂質(zhì)量大．
答案：
（1）1：1：2；      
（2）4；
（3）CD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．