Question

【題目】質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。

（1）某同學用圖1所示的裝置驗證質量守恒定律時，將錐形瓶傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，反應方程式是_____。 待充分反應后，發(fā)現(xiàn)天平指針指向_____（填“a方向”、 “b方向”或“O”）,實驗中氣球的作用:①使裝置密閉，②_____；

（2）某化學反應微觀過程如圖2所示，該反應的化學方程式為_____；反應前后不改變的是_____；

①原子種類 ②分 子種類 ③物質質量 ④元素種類 ⑤分子個數(shù)

（3）加熱一定量的高錳酸鉀固體，生成的氧氣質量如圖3所示。從反應條件分析，在t1前沒有氧氣生成的原因是_____。寫出高錳酸鉀分解制氧氣的化學方程式_____。 該 反應的理論產氧率為_____。[，結果精確到0.1%]。 而實際產氧率遠高于上述數(shù)值，則可能的原因有_____ （ 測定過程中產生的誤差可忽略）。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b 緩沖氣體壓強 2NO＋2CON2＋2CO2 ①③④ 溫度太低，高猛酸鉀未分解 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 10.1% 錳酸鉀加熱時可能產生氧氣

【解析】

（1）某同學用圖1所示的裝置驗證質量守恒定律時，將錐形瓶傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，反應方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 該反應符合質量守恒定律，待充分反應后，發(fā)現(xiàn)天平指針指向b,反應產生二氧化碳，氣體膨脹會產生空氣浮力，左邊質量減輕；實驗中氣球的作用:①使裝置密閉，②緩沖氣體壓強；

（2）某化學反應微觀過程如圖2所示，該反應的化學方程式為：2NO＋2CON2＋2CO2；該反應符合質量守恒定律，反應前后不改變的是：

①原子種類，不會改變；

②分子種類，會改變；

③物質質量，不會改變；

④元素種類，不會改變；

⑤分子個數(shù)，會改變；

故選：①③④；

（3）加熱一定量的高錳酸鉀固體，生成的氧氣質量如圖3所示。從反應條件分析，在t1前沒有氧氣生成的原因是溫度太低，高猛酸鉀未分解；。寫出高錳酸鉀分解制氧氣的化學方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

根據(jù)化學方程式，該反應的理論產氧率為=。 而實際產氧率遠高于上述數(shù)值，則可能的原因有：錳酸鉀加熱時可能產生氧氣.