Question

已知一種固體化合物R由C，H，O，Cu四種元素組成．向盛有該化合物的試管中加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍綠色溶液．己知這種藍綠色是氯化銅溶液．
（1）探究產(chǎn)生的氣體是什么？
猜想：①可能是氫氣；②可能是甲烷；③還可能是______．
實驗：請設計一個簡單的實驗，驗證你提出的猜想，寫出操作方法和可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象．
答：______…
（2）從藍綠色溶液中提取金屬銅．現(xiàn)利用該溶液制取金屬銅，過程如下：

①操作a的名稱是______，完成該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______：
②藍綠色溶液中加入過量的鐵粉后的生成物有：__________________；
③固體M確定加入B是否已經(jīng)過量的方法有______．
（3）若某固體R可以用xCu（OH）₂?yCuCO₃形式表示，且受熱分解產(chǎn)生的CuO和CO₂的質(zhì)量比為30：l1，則R的化學式為______．

Answer 1

解：（1）碳酸鹽與稀鹽酸反應可放出二氧化碳，因此，猜想氣體為二氧化碳；可把氣體通入澄清石灰水來檢驗氣體為二氧化碳；
故答案為：二氧化碳；將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；
（2）①從溶液中分離出固體M、銅需要進行過濾操作；過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯、漏斗外還需要玻璃進行引流；
故答案為：過濾；玻璃棒；
②藍紅色溶液為氯化銅和稀鹽酸的混合溶液，加入的過量鐵粉與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅、與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
故答案為：FeCl₂；Cu；H₂；
③假設分解生成氧化銅的質(zhì)量為30g，則生成二氧化碳的質(zhì)量為11g；
設碳酸銅的質(zhì)量為x，生成氧化銅的質(zhì)量為y
CuCO₃?CuO+CO₂↑
124 80 44
x y 11g
\frac{124}{x}=\frac{44}{11g}解之得 x=31g
\frac{80}{y}=\frac{44}{11g}解之得 y=20g
則氫氧化銅分解生成氧化銅的質(zhì)量=30g-20g=10g
設氫氧化銅的質(zhì)量為z
Cu（OH）₂\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}CuO+H₂O
94 80
z 10g
\frac{94}{z}=\frac{80}{10g}解之得 z=11.75g
化合物xCu（OH）₂?yCuCO₃中x：y=\frac{11.75g}{94}：\frac{31g}{124}=1：2
故答案為：Cu（OH）₂?2CuCO₃．
分析：（1）因變化前后元素種類不類，進行猜想時注意結(jié)合化合物R的組成元素；或根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的反應只有金屬與鹽酸、碳酸鹽和鹽酸兩類；另外需要注意后面要進行猜想氣體的實驗驗證，因此對猜想的氣體要熟悉；
驗證二氧化碳氣體通常使用二氧化碳能與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀這一性質(zhì)進行實驗的設計；
（2）①分離固體與液體所形成的混合物的方法為過濾，過濾操作需要的主要儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯等；
②藍綠色溶液是由化合物與過量鹽酸反應所得，所以，在該溶液中除含氯化銅外，還含有未完全反應的稀鹽酸；鐵和氯化銅、稀鹽酸均能發(fā)生反應；
③固體M為過量鐵粉反應所得的固體，因此固體M中含有未完全反應的鐵粉；利用鐵與鹽酸反應放出氫氣，可加鹽酸檢驗是否有鐵粉剩余，鐵粉無剩余則B過量；
（3）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，碳酸銅受熱分解生成氧化銅和二氧化碳，由二氧化碳質(zhì)量計算出碳酸銅的質(zhì)量；由氧化銅的質(zhì)量解決氫氧化銅的質(zhì)量，利用氫氧化銅與碳酸銅的質(zhì)量比解決化合物中x、y的比例關系，最后寫出化學式．
點評：在處理前后答案相互影響的問題時，注意通讀全題，避免因前面的回答給后面解決問題制造許多困難．