Question

16．（1）化學是一門以實驗為基礎的科學，根據(jù)下列裝置回答：

實驗A：通過傾倒CO₂時觀察到的現(xiàn)象說明CO₂的性質是不燃燒，不支持燃燒，密度比空氣大；
實驗B：測得空氣中氧氣含量小于1/5的原因可能是（只答一條）紅磷量不足等；
裝置C：用該裝置收集氧氣，氣體應從b（填“a”或“b”）端通入；
實驗D：集氣瓶內放少量水的目的是防止濺落的熔化物炸裂集氣瓶底；鐵絲燃燒的化學方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）CuSO₄溶液能促進過氧化氫分解，為證明是CuSO₄溶液中的Cu²⁺對過氧化氫的分解起催化作用，應進行的實驗操作是向過氧化氫溶液中加入稀硫酸，將帶火星的木條放在試管口，看是否復燃．

Answer 1

分析 （1）實驗A：根據(jù)傾倒CO₂時觀察到的現(xiàn)象來分析二氧化碳的性質；
實驗B：進入集氣瓶中的水不到五分之一，可從①紅磷不足量；②裝置的這氣密性不好③裝置未冷卻到室溫便打開止水夾來分析；
實驗C：根據(jù)該裝置的特點來分析；
實驗D：根據(jù)鐵絲燃燒實驗的注意事項和方程式的書寫方法進行分析．
（2）為證明是CuSO₄溶液中的Cu²⁺對過氧化氫的分解起催化作用，只要能排出硫酸根離子的影響即可．

解答 解：（1）實驗A：傾倒CO₂時下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，該現(xiàn)象說明二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，密度比空氣大；
實驗B：實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到集氣瓶中原空氣總體積的五分之一，導致這一結果的原因可能是：紅磷量不足、裝置氣密性不好、未冷卻到室溫就打開止水夾、紅磷中含有能燃燒生成其他氣體的雜質等；
實驗C：該裝置是排水法收集氧氣，氣體應從b端進入，水從a端排出；
實驗D：集氣瓶內放少量水的目的是防止濺落的溶化物炸裂瓶底．鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，反應的方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）為證明是CuSO₄溶液中的Cu²⁺對過氧化氫的分解起催化作用，只要能排出硫酸根離子的影響即可，所以向過氧化氫溶液中加入稀硫酸，將帶火星的木條放在試管口，看是否復燃．
故答案為：（1）不燃燒，不支持燃燒，密度比空氣大；紅磷量不足等；b；防止濺落的熔化物炸裂集氣瓶底；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；（2）向過氧化氫溶液中加入稀硫酸，將帶火星的木條放在試管口，看是否復燃．

點評 此題難度不大，掌握常見實驗的現(xiàn)象、注意事項以及化學方程式的書寫方法等是順利解題的關鍵所在．