Question

實(shí)驗(yàn)室里有一包氯化鈉和氯化鎂的混合固體．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)把它們分離出來(lái)，并將相關(guān)的內(nèi)容填寫(xiě)在下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告的空格內(nèi)．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
把混合物加水溶解，向溶液中加______溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止．

Answer 1

【答案】分析：本題要分離的是氯化鈉和氯化鎂的混合固體，它們均為可溶性鹽類，所以不能用物理方法過(guò)濾蒸發(fā)分離，應(yīng)思考用化學(xué)的方法進(jìn)行分離，基本思路：加入一種試劑只與其中一種鹽反應(yīng)，將另外一種鹽轉(zhuǎn)化為沉淀，那么其中一鹽分離；另一種鹽轉(zhuǎn)化為新物質(zhì)沉淀那么在加入另一種試劑再變回原來(lái)的鹽即可，對(duì)于多余的試劑可以通過(guò)再加不會(huì)產(chǎn)生新雜質(zhì)的試劑除去．
解答：解：首先將氯化鈉和氯化鎂的兩種可溶性混合固體加水溶解，然后再加入一種試劑使氯化鎂變?yōu)槌恋恚�再加一試劑變回氯化鎂

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
①把混合物加水溶解，向溶液中加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止．	產(chǎn)生白色沉淀	MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化鎂與氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂
②將步驟①所得溶液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌濾渣．把濾渣移入干凈燒杯中，加稀鹽酸至沉淀剛好溶解． 將所得溶液小心蒸發(fā)	白色固體溶解，溶液無(wú)色 有白色固體析出	Mg（OH）2+2 HCl=MgCl2+2 H2O 所得溶液為氯化鎂溶液． 所得固體是氯化鎂．
③往步驟②所得溶液中加適量的稀鹽酸 將所得溶液小心蒸發(fā)	有白色固體析出	NaOH+HCl=NaCl+H2O  所得溶液為氯化鈉溶液． 所得固體是氯化鈉．

點(diǎn)評(píng)：本題是考查對(duì)于兩種可溶性固體混合物如何進(jìn)行分離，兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分離．由此題我們可以聯(lián)想到其它同類的題型，如BaCl₂和NaCl的混合物．可將混合物先溶于水，加入適量Na₂CO₃溶液，得到BaCO₃和NaCl溶液．BaCl₂+Na2CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．將沉淀過(guò)濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl₂溶液，CO₂逸出．BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H2O+CO₂↑．最后分別將NaCl溶液和BaCl₂溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl₂固體．另外要注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時(shí)，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開(kāi)，原混合物中各成分都必須保留．