Question

14．燒杯中盛有BaCl₂和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的Na₂CO₃溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． ab段溶液變渾濁并伴有氣泡
• B． bc段溶液質(zhì)量增加86.3g
• C． c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.5%
• D． d點溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃

Answer 1

分析 A、根據(jù)氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鋇反應(yīng)考慮；
B、根據(jù)bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，根據(jù)方程式和相對分子質(zhì)量計算出溶液質(zhì)量的增加量；
C、c點是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應(yīng)的點，再進行分析計算即可；
D、d點碳酸鈉過量溶液顯堿性考慮．

解答 解：A、氯化鋇、鹽酸中滴加碳酸鈉時，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鋇反應(yīng)，ab段產(chǎn)生氣體，不能產(chǎn)生白色沉淀，故A錯；
B、bc段是碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，與氯化鋇反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量=（212g-106g）×10%=10.6g
設(shè)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為x則：
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
       106   197
      10.6g   x
$\frac{106}{10.6g}=\frac{197}{x}$
bc段溶液質(zhì)量增加106g-19.7g=86.3g故B正確；
C、c點是碳酸鈉與鹽酸、氯化鋇恰好完全反應(yīng)，設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為y則：
2HCl+Na₂CO₃=H₂O+CO₂↑+2NaCl
      106       44
     10.6g      y
$\frac{106}{10.6g}=\frac{44}{y}$
解得y=4.4g
c點生成氯化鈉質(zhì)量為z
Na₂CO₃-------2NaCl
106          117
21.2g         z
根據(jù)$\frac{106}{21.2g}=\frac{117}{z}$
解得z=23.4g，所以c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{23.4g}{100g+212g-19.7g-4.4g}$×100%=8.13%，故C錯；
D、d點碳酸鈉過量溶液顯堿性，d點溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉，故D錯誤．
故選B．

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鋇反應(yīng)，根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可以計算其它物質(zhì)的反應(yīng)．