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已知氧氣的密度為1.429g/L，空氣的密度為1.293g/L，求空氣中氧氣的質量分數（密度=質量/體積）．
分析：可設出空氣的總體積，由氧氣的體積分數算出氧氣的體積；再根據質量與密度、體積之間的關系來計算．
解答：解：設空氣的體積為1L，因為氧氣在空氣中的體積分數為21%，所以氧氣體積為0.21L，
空氣的質量=1L×1.293g/L=1.293g，
氧氣的質量=0.21L×1.429g/L=0.3g，
所以空氣中氧氣質量分數=
0.3g
1.293g
×100%≈23.2%．
故答案為：23.2%．
點評：熟記空氣中各成分及體積分數、能靈活運用質量、體積、密度之間的換算關系是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

已知氧氣的密度為1.43g/L，空氣的密度為1.29g/L，一般情況下，正常成年人每分鐘吸入8L氧氣．問正常成年人每分鐘需要吸入空氣多少升？在標準狀況下，8L氧氣的質量是多少克？所需要空氣的質量為多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知空氣中氧氣的體積分數為21%．
（1）100L空氣中所含氧氣的體積是
21
21
L（相同條件下）．
（2）100L空氣中這些氧氣的質量是
30.03
30.03
 g（已知氧氣的密度為1.43g/L）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室用H2O2 溶液和MnO2固體混合物制取O2，回答下列問題，
（1）小明設計了如圖所示的制取裝置，發(fā)生反應的化學方程式是：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，裝置中用注射器代替長頸漏斗的優(yōu)點是
可隨時控制反應的發(fā)生和停止
可隨時控制反應的發(fā)生和停止
．（答一條即可）
（2）同組的小剛想從反應的混合物中分離出MnO2固體，其主要操作是
過濾
過濾
，此操作中必須用到的玻璃儀器是
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
．
（3）另一組的小元用加熱高錳酸鉀的方法制取500ml的氧氣，請問小元至少需要高錳酸鉀多少克？（已知氧氣的密度為1.43g/L ）

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知空氣中氧氣的體積分數為21%．求：
（1）10L空氣中氧氣的體積是
2.1
2.1
L；
（2）10L空氣中這些氧氣的質量是多少？（已知氧氣的密度為1.43g/L．計算結果保留一位小數，請寫出計算過程）

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