Question

5．現(xiàn)有如圖的氧氣發(fā)生裝置，取34g過氧化氫溶液于分液漏斗A中，向B中加入一定量的二氧化錳，活塞K保持打開．不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示（不考慮H₂O逸出）：

反應時間/min	0	1	2	3	4	5	6
裝置+過氧化氫溶液 +二氧化錳/g	335.70	335.68	335.54	335.18	334.46	334.10	334.10

請根據(jù)要求回答下列問題：
①生成氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol；
②根據(jù)上述氧氣的量計算參加反應的過氧化氫的質(zhì)量（根據(jù)化學方程式列式計算）
3.4g．

Answer 1

分析 ①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前即時間為0時燒瓶及所盛物質(zhì)總質(zhì)量與完全反應后即不再產(chǎn)生氣體時間為5min時燒瓶及所盛物質(zhì)總質(zhì)量的差，即為反應放出氣體氧氣的質(zhì)量；
②根據(jù)過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣的化學方程式，由生成氧氣的質(zhì)量計算出反應消耗過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道：燒瓶及所剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為332.50g，反應前后的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量，反應生成氧氣質(zhì)量=335.70g-334.10g=1.6g，即生成氧氣的質(zhì)量為1.6，其物質(zhì)的量為：$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol；
②設過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x                1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$
 x=3.4g
故答案為：（1）0.05；
（2）3.4g．

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，天平的讀數(shù)隨反應時間的增加越來越小是由于反應不斷放出氣體氧氣所致，待讀數(shù)不變時，說明已完全反應，不再產(chǎn)生氣體．