14．取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別投入相同速度的鹽酸中，只有甲有氣泡產(chǎn)生，再取一小塊投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面沒有丙析出，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（　　）
A．甲＞丙＞乙B．甲＞乙＞丙C．丙＞乙＞甲D．乙＞丙＞甲

分析 在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序．

解答 解：取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別投入相同濃度的鹽酸中，只有甲有氣泡產(chǎn)生，說明甲的金屬活動性比氫強，乙、丙的金屬活動性比氫弱，即甲＞乙、丙；再取一小塊乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面沒有丙析出，說明乙的金屬活動性比丙弱，即丙＞乙；則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是甲＞丙＞乙．
故選：A．

點評 本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．化學能幫助我們更好地認識生活、改善生活．
（1）現(xiàn)有六種物質(zhì)：A．硝酸鉀  B．小蘇打  C．孰石灰  D．甲烷  E．生石灰  F．碳酸鈣．試按下列要求用序號填空：
①常用作干燥劑的是E；
②常用作發(fā)酵粉主要成分的是B；
③天然氣的主要成分是D；
④常用作改良酸性土壤的堿是C．
（2）乘車禁止攜帶物品的部分標識如圖所示．在濃硫酸、食鹽、汽油、純堿四種物品中，不以攜帶上車的是濃硫酸、汽油．
（3）某胃藥的主要成分是Al（OH）3，常用于治療胃酸過多，寫出其與胃酸反應的化學方程式是3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O．
（4）秋葵是一種大眾喜愛的食材，含有蛋白質(zhì)、維生素、果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素，其中屬于人體所需常量元素的是鈣．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．智能手機屏幕解鎖圖形如圖所示．若A、B、C、D、E、F、G分別是鐵絲、碳粉、二氧化碳、氧化鐵粉末、稀硫酸溶液、氫氧化鈣溶液、硝酸銅溶液中的一種，其中A為黑色物質(zhì)，G為紅色物質(zhì)．（“-”相連兩物質(zhì)能發(fā)生反應）請完成下列各題：
（1）物質(zhì)A的化學式為C，D中溶質(zhì)的化學式為Cu（NO3）2；
（2）F與G反應的化學方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，基本反應類型是復分解反應；
（3）B、C的反應在初中化學中常用于檢驗二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
   檢查裝置氣密性		B．
  讀取液體體積		C．
    取用固體藥品		D．
     稱量固體質(zhì)量

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．在一節(jié)化學復習課上，同學們整理了鐵、鹽酸、二氧化碳、氫氧化鈣、硫酸銅五種物質(zhì)之間的反應關(guān)系，并構(gòu)建了知識網(wǎng)絡．請回答下列問題．
（1）有兩種物質(zhì)能與鐵發(fā)生化學反應，其化學反應基本類型相同，都屬于置換反應，寫出其中一個反應的化學方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，該反應的微觀實質(zhì)是每個鐵原子失去兩個電子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，每個氫離子得到一個電子轉(zhuǎn)變?yōu)闅湓�，每兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子．
（2）寫出能生成白色沉淀的化學方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．．
（3）寫出上述物質(zhì)的化學式，并將能相互反應的物質(zhì)之間用“-”連接，構(gòu)建用化學式表示的知識網(wǎng)絡．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．按要求回答下列問題：
（1）“化學使天更藍，水更清”，汽車尾氣處理裝置能使某些有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2，該反應的涉及的物質(zhì)中，能與血液中血紅蛋白結(jié)合導致人體中毒的是一氧化碳．
（2）“物質(zhì)的性質(zhì)與其用途密切相關(guān)”．例如：銅用于制作導線是因為其具有良好的延展性和導電性．
（3）目前人類以及化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．既具有可燃性又具有還原性的氧化物是（　�。�
A．COB．CH4C．H2D．CO2

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．鋁具有良好的抗腐蝕性，請用化學方程式解釋原因4Al+3O2═2Al2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學試劑，用途廣泛．
（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變�。�
（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發(fā)生了如圖1的現(xiàn)象，反應的化學方程式是NH3+HCl=NH4Cl，濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實驗時要注意不要濺在皮膚上．
（3）觀察圖2并回答問題：

由圖2可知，HCl和NaOH的反應實質(zhì)是H+和OH-之間的反應，此反應可表示為：H++0H-═H2O．像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式．任何復分解反應都可用離子方程式來表示．
【練習】按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式
HCl溶液與AgNO溶液反應Ag++Cl-=AgCl．
HNO3溶液與Na2CO3溶液反應H++CO32-=H2O+CO2↑．
【歸納】復分解反應的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成沉淀，或水，或氣體的反應．
【應用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是D．
A．Na+、H+、Cl-、CO32-　　　　　B．H+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Na+、NO3-、OH-　　　　 D．H+、K+、Cl-、SO42-．

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