Question

17．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物70克，一段時間后停止加熱，冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為50.8克，將剩余固體溶于水充分溶解后，過濾干燥（操作過程損失忽略不計），得黑色固體13克．計算：
（1）生成氧氣多少克？
（2）生成氯化鉀多少克？
（3）未參加反應(yīng)的氯酸鉀多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，依據(jù)氧氣的質(zhì)量計算氯化鉀的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氧氣的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，然后計算未參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量．

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：70G-50.8g=19.2g；
（2）設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為z
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245         149  96
 z           y   19.2g
  $\frac{245}{z}$=$\frac{149}{y}$=$\frac{96}{19.2g}$
   y=29.8g
   z=49g
所以生成氯化鉀質(zhì)量為29.8g；
（3）未參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為：70g-13g-49g=8g．
故答案為：（1）19.2g；
（2）29.8g；
（3）8g．

點評 解答此類題的方法是：首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量；然后，利用化學(xué)方程式由氣體質(zhì)量計算其他物質(zhì)的質(zhì)量．