Question

15．在盛有100g稀鹽酸的燒杯中放入10g碳酸鈣粉末，一段時(shí)間后恰好完全反應(yīng)．求：
（1）生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．
（2）稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；由參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，列式計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量、參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量、生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
10g     y    z        x
（1）$\frac{100}{44}=\frac{10g}{x}$     x=4.4g
（2）$\frac{100}{73}=\frac{10g}{y}$      y=7.3g
稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.3g}{100g}×$100%=7.3%．
（3）$\frac{100}{111}=\frac{10g}{z}$    z=11.1g
生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.1g}{10g+100g-4.4g}×$100%≈10.5%．
答：（1）生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g；（2）稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．