精英家教網(wǎng)如圖是一裝有氯化鎂的試劑瓶，請用化學用語填寫下列空格
（1）細心的小明同學發(fā)現(xiàn)標簽上的化學式有誤，正確的化學式是
 
；
（2）標出該物質中氯元素的化合價
 
；
（3）已知該物質是由離子構成的，其中的陽離子符號為
 
；
（4）該物質可以用金屬鎂和稀鹽酸反應制取同時還生成了氫氣，反應的方程式為
 
．
分析：（1）在化合物中，元素的化合價代數(shù)和為零；
（2）氯化鎂中，氯元素的化合價是-1價；
（3）氯化鎂是由金屬離子和非金屬離子構成，金屬離子為陽離子；
（4）鎂與稀鹽酸發(fā)生置換反應，生成氯化鎂和氫氣．
解答：解：（1）氯化鎂中，鎂元素的化合價是+2，氯元素的化合價是-1，氯化鎂的化學式是MgCl2．故填：MgCl2；
（2）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以氯化鎂中氯元素的化合價為-1價，可表示為
-1
Cl
．故填：
-1
Cl
；
（3）該物質由鎂離子和氯離子構成，鎂離子為陽離子，表示為：Mg2+；
（4）金屬鎂和稀鹽酸反應，生成物為氯化鎂和氫氣，其反應方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
點評：本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學反應方程式的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料．其組成一般以xMgCO3?yMg（OH）2表示．

【探究一】
堿式碳酸鎂的制備堿式碳酸鎂可用MgCO3和（NH4）2CO3
作原料制備．取一定量的原料放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），加入一定量蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達40℃時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．回答下列問題：
（1）①攪拌的目的是
加快原料的溶解速度
加快原料的溶解速度
；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是
受熱均勻
受熱均勻
．
（2）所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl-，其原因是混有
NH4Cl
NH4Cl
（填化學式）．
（3）圖1設計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl-
實   驗   操   作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過量稀硝酸．
②再向上述所得溶液加
硝酸銀
硝酸銀
溶液		 現(xiàn)象①
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
；
現(xiàn)象②
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
；		 含有Cl-
【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成
現(xiàn)利用圖2所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定B中生成的BaCO3沉淀質量，以確定堿式碳酸鎂中MgCO3的質量分數(shù)．請回答下列問題．
（1）若測定值比實際值小，可能的原因有
②③④
②③④
．（填序號）
①裝置A中水蒸氣、HCl等進入裝置B中
②裝置A中CO2未完全進入裝置B
③CO2氣流速度太快導致Ba（OH）2未完全吸收
④鹽酸未滴加過量
（2）為減少誤差，現(xiàn)采取一些措施：為防止HCl進入B裝置，可在A、B之間增加裝有
氫氧化鈉
氫氧化鈉
（填藥品名稱或化學式）溶液的洗氣瓶；將裝置B中的長導管下方增加一個帶孔球泡，可以提高
反應速度
反應速度
；在裝置B的后面再增加一個裝有
堿石灰
堿石灰
（填藥品名稱或化學式）的干燥管．
（3）準確稱取8.00g樣品三份，進行測定，測得BaCO3平均質量為3.94g．試計算樣品中MgCO3的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料．其組成一般以xMgCO3?yMg（OH）2表示．

【探究一】
堿式碳酸鎂的制備堿式碳酸鎂可用MgCO3和（NH4）2CO3
作原料制備．取一定量的原料放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），加入一定量蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達40℃時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．回答下列問題：
（1）①攪拌的目的是______；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是______．
（2）所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl-，其原因是混有______（填化學式）．
（3）圖1設計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl-
實　 驗　 操　 作實驗現(xiàn)象實驗結論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過量稀硝酸．
②再向上述所得溶液加______溶液		現(xiàn)象①______；
現(xiàn)象②______；		含有Cl-
【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成
現(xiàn)利用圖2所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定B中生成的BaCO3沉淀質量，以確定堿式碳酸鎂中MgCO3的質量分數(shù)．請回答下列問題．
（1）若測定值比實際值小，可能的原因有______．（填序號）
①裝置A中水蒸氣、HCl等進入裝置B中
②裝置A中CO2未完全進入裝置B
③CO2氣流速度太快導致Ba（OH）2未完全吸收
④鹽酸未滴加過量
（2）為減少誤差，現(xiàn)采取一些措施：為防止HCl進入B裝置，可在A、B之間增加裝有______（填藥品名稱或化學式）溶液的洗氣瓶；將裝置B中的長導管下方增加一個帶孔球泡，可以提高______；在裝置B的后面再增加一個裝有______（填藥品名稱或化學式）的干燥管．
（3）準確稱取8.00g樣品三份，進行測定，測得BaCO3平均質量為3.94g．試計算樣品中MgCO3的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

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