Question

（2013?平頂山二模）某校實驗室僅提供了以下實驗藥品：鋅片、鎂片、銅片、稀鹽酸、硝酸銀溶液．該校九年級化學研究性學習小組的同學們?yōu)榱颂骄夸\、銅、鎂、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：①將大小一樣的鋅片和鎂片分別加入到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸銀溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；③將金屬片A放入到溶液B中．
（1）實驗①的現(xiàn)象是

鎂片與稀鹽酸反應(yīng)比鋅片與稀鹽酸反應(yīng)劇烈

；
（2）實驗②中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．

；
（3）實驗③中的金屬片A是

銅

，溶液B是

稀鹽酸

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）鎂和鋅可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，但鎂在鋅的前面，與酸反應(yīng)劇烈．說明鎂的活動性大于鋅
（2）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．說明銅的活動性大于銀．
（3）要比較鋅與銅的活動性，需將銅片放入鹽酸中，看是否反應(yīng)，銅排在氫后面，不與酸反應(yīng)，所以A是銅，B是鹽酸．
故答案為：（1）鎂片與稀鹽酸反應(yīng)比鋅片與稀鹽酸反應(yīng)劇烈  （2）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag  （3）Cu，稀鹽酸

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行