Question

11．某溫度時，將20g KNO₃溶解在100g水中恰好飽和，關于該飽和溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． m（溶質）：m（溶劑）=20：120
• B． 升溫后，溶質的質量分數增大
• C． 降溫后，有固體析出
• D． 溶質的質量分數為20%

Answer 1

分析 A、根據KNO₃在某溫度時的溶解度，判斷此溫度下飽和溶液中溶質、溶劑的質量關系；
B、據溶質的質量分數=$\frac{溶質質量}{溶質質量+溶劑質量}$×100%；
C、據KNO₃溶解度隨溫度的降低而減�。�
D、據溶質的質量分數=$\frac{溶質質量}{溶質質量+溶劑質量}$×100%．

解答 解：A、根據已知條件，判斷此溫度下飽和溶液中溶質、溶劑的質量關系是：m（溶質）：m（溶劑）=20：100，故A錯誤；
B、據溶質的質量分數=$\frac{溶質質量}{溶質質量+溶劑質量}$×100%，升溫后，KNO₃溶解度增大，但溶液中溶質和溶劑的量沒變，故溶質的質量分數不變，故B錯誤；
C、據KNO₃溶解度隨溫度的降低而減小，某溫度時，將20g KNO₃溶解在100g水中恰好飽和，降溫后，溶解度減小，故有固體析出，故C正確；
D、據溶質的質量分數=$\frac{溶質質量}{溶質質量+溶劑質量}$×100%，知溶質的質量分數為$\frac{20}{20+100}$×100%＜20%，故D錯誤．
故選：C

點評 此題考查的是溶質質量分數的有關知識，溶質質量分數的增減的判斷，關鍵是掌握溶質質量分數的公式．此題考查的知識點單一，較為簡單．