Question

（2012?駐馬店二模）某興趣小組設(shè)計如下實驗，其中A．B為體積未膨脹的氣球，C為玻璃量管、D為膠頭滴管．裝置的氣密性良好，實驗時把滴管中的液（足量）加入到錐形瓶中并輕輕振蕩．請根據(jù)下列現(xiàn)象推判瓶中可能發(fā)生的反應(yīng)，并用化學(xué)方程式表示：
（1）如果B氣球脹大，A氣球無明顯變化：

2NaOH+C0₂=Na₂CO₃+H_z0

．
（2）如果A氣球脹大B氣球無明顯變化：
發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是：

CaC0₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂0

；化合反應(yīng)是

CaO+H₂0=Ca（OH）₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)錐形瓶內(nèi)的氣壓發(fā)生變化是由于錐形瓶內(nèi)的氣體的改變或溫度的改變引起的分析，并選出合適的反應(yīng)．

解答：解：（1）如果B氣球脹大，A氣球無明顯變化，說明是錐形瓶內(nèi)的氣壓變小引起的；而氣壓變小的原因可能是錐形瓶內(nèi)的氣體被消耗或溫度的降低．
因為氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳?xì)怏w，使錐形瓶中的壓強減小，導(dǎo)致B氣球膨脹，A氣球無明顯變化．化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（2）A氣球膨脹，B氣球無明顯現(xiàn)象，說明錐形瓶中的壓強增大．其原因可能是氣體的增加或溫度的升高引起的．
因為碳酸鈣與稀鹽酸能產(chǎn)生氣體且屬于復(fù)分解反應(yīng)，會使瓶內(nèi)的氣壓增大，導(dǎo)致A氣球膨脹，B氣球無明顯變化方程式為：CaC0₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂0．
又因為生石灰與水反應(yīng)放出熱量且屬于化合反應(yīng)，會使瓶內(nèi)的氣壓增大，導(dǎo)致A氣球膨脹，B氣球無明顯變化方程式為：CaO+H₂0=Ca（OH）₂．
故答案為：（1）2NaOH+C0₂=Na₂CO₃+H_z0
（2）CaC0₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂0
CaO+H₂0=Ca（OH）₂  （合理即可）

點評：本題主要考查了如何根據(jù)實驗現(xiàn)象來判斷反應(yīng)物等方面的內(nèi)容，可以依據(jù)實驗的現(xiàn)象進行．