Question

（2013?安陽一模）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

A．甲的溶解度比乙的大

B．t₁℃時，甲和乙的溶液各100g，其溶質的質量一定相等

C．將t₂℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取降溫的方�?/label>

D．t₂℃時，等質量的甲、乙分別配成飽和溶液，則溶質的質量分數(shù)一定是甲大于乙

Answer 1

分析：A、比較物質的溶解度須確定溫度；
B、飽和溶液中物質的溶解度相等，則等質量的飽和溶液中所含溶質的質量相等，若非飽和溶液，則無法比較；
C、依據(jù)甲的溶解度隨溫度變化情況分析飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法；
D、根據(jù)飽和溶液中質量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度越大質量分數(shù)也就越大，

解答：解：A、固體物質的溶解度受溫度影響，要比較兩種物質的溶解度須確定溫度，否則無法比較，故錯誤；
B、t₁℃甲乙的溶解度相等，故等質量的飽和溶液中溶質的質量也相等，但此時不知溶液是否飽和，故無法判斷溶質的質量大小，故錯誤；
C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將t₂℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采取升溫的方法，故錯誤；
D、t₂℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等質量的甲、乙分別配成飽和溶液，則溶質的質量分數(shù)一定是甲大于乙，正確；
故選D．

點評：解答本題時要牢記溶解度曲線的含義及其作用，以及飽和溶液中溶質的質量分數(shù)計算方法，能較好考查學生分析、解決問題的能力．